Resultados laboratorio quimik ambiental2

Informe Química ambiental II

“Estudio de la cinética de oxidación de etanol con cromo (VI) usando método espectrofométrico en la región visible”

INDICE

Pag.-
Introducción……………………………………………………………3

Objetivos……………………………………………………………….4

Objetivogeneral………………………………………………………..4

Objetivo Especifico…………………………………………………….4

Marco Teórico…………………………………………………………..5-7

Materiales y Métodos……………………………………………………8

Resultados……………………………………………………………….9-12

Discusión……………………………………………………………….. 13

Conclusión………………………………………………………………14

Bibliografía……………………………………………………………..15

INTRODUCCION

En el presente informe veremos el estudio de la cinética de oxidación de etanol con cromo (VI) usando el métodoespectrofotometría en la región visible, proceso por el cual distinguiremos la cinética o velocidad en que reacciona el cromo; además la espectrofotometría nos proporcionara la cinética de su oxidación.

Conocer la cinética química de una reacción es igual de importante que tener conocimiento sobre su termodinámica, combinando la aplicación de los principios de
ambas ramas hacen posible lapredicción y control de las reacciones químicas.

Por medio de la termodinámica es posible predecir la ocurrencia de reacciones, pero no se habla de un aspecto que es de suma importancia y que tiene relación con el tiempo en el cual se llevan a cabo estos procesos.

La cinética química da cuenta de este aspecto y por tanto define la velocidad con que se lleva a cabo una reacción; o sea lacantidad de aparición o de desaparición de una sustancia en el tiempo, esto cabe recalcar que varia según la reacción o sea de la composición de las sustancias reaccionantes así como también de una serie de otros factores.

En algunos casos, una reacción puede durar algunos segundos, mientras que en otros casos puede durar siglos. Por tanto comprender la teoría y los factores que son relevantes enun proceso de este tipo es de suma importancia.

OBJETIVOS

✓ Objetivo general:

Determinar la ecuación diferencial de la cinética de oxidación del etanol con Cromo (VI) usando método espectrofotométrico en la región visible.

✓ Objetivos específicos:

• Conocer el concepto de velocidad de reacción.

• Aplicar el concepto de ley de velocidad para determinar el orden dereacción.

• Calcular la constante de velocidad para una reacción de oxidación siguiendo el método gráfico.

• Aplicar la técnica de espectrofotometría visible para seguir la cinética de oxidación de alcoholes.

MARCO TEORICO

La velocidad de una reacción depende de la composición de las sustancias reaccionantes así como también de una serie de otros factores. Entre ellosdestacan, su forma física, del nivel de mezcla de los reactivos, del tamaño y concentración de los reactivos, de la temperatura, de la presión, de las concentraciones de los reactivos, de sustancias que afecten la reacción sin ser ellas un reactivo o producto (catalizadores) y de algunas condiciones especiales propias del sistema como pueden ser la radiación de luz visible, UV, RX, neutrones uotras. (http://www2.uca.es)

Sea la siguiente reacción química irreversible:
aA + bB +…… cC +dD + ........

Donde A y B son los Reactivos y C y D son los productos de la reacción, y ‘a’, ‘b’,
‘c’, ‘d’ son los coeficientes estequiométricos de la reacción.
Se define la velocidad de la reacción , asumiendo que la reacción se lleva a cabo en un paso (o sea que no existenreacciones intermediarias entre reactivos y productos), del siguiente modo:
Donde A y B son concentraciones de las especies reactivas. Se habla concentraciones ya que se asume fase acuosa. En caso de gases se habla en términos de presión. ‘k’ es una constante de proporcionalidad y se designa como constante de velocidad de la reacción en cuestión.
El término...