Resultados y cálculos

Resultados y cálculos:

señalar que el éxito de una recristalización
está estrechamente ligado a dos parámetros:
la relación entre la muestra impura y el
solvente, la temperatura y el tiempo derecristalización.

Cuadro 1:
Sustancia impura
Peso
Acido
benzoico 2.14g
C7H6O2
Recristalización
0.81g
sustancia pura
%rendimiento
37.9%
Peso del papel filtro solo: 1.84g
Peso del papel filtro + cristales:2.65g
Peso de la sustancia impura 2.14g
Porcentaje de rendimiento:
%

x 100

%=

x100= 37.9%

Cuadro 2: determinación de la pureza del
ácido benzoico.
datos

Acido
C7H6O2
fusión 122°C

Punto
deteórico
Punto
de
experimental
% de error

benzoico

fusión 121.9°C
0.08%

Porcentaje de error del ácido benzoico:

%=

X100=

%=

X100= 0.08%

Discusión:
En esta primera parte de la recristalización delácido benzoico buscamos purificar 2.14g de
ácido benzoico impuro a través de la
recristalización obteniendo así 0.81g de ácido
benzoico purificado o libre de impurezas donde
comprobamos si era realmentepuro a través
de su punto de fusión el cual fue
experimentalmente 121.9°C el cual es muy
próximo a su punto de fusión teórico “122°C”
obteniendo así un margen de error de 0.08%.
Donde utilizamos comosolvente el agua, cabe

Utilizamos el agua como solvente para realizar
el proceso de recristalización debido a que con
esta el compuesto presentaba poca solubilidad
a baja temperatura y parte de lasimpurezas se
disolvieron. Al calentar gradualmente el ácido
fue disolviéndose cada más y solo unos
cuantos interferentes permanecieron sólidos.
Esto se debe a que el ácido benzoico es
insoluble en agua abajas temperatura pero
completamente
soluble
a
temperaturas
elevadas, la molécula del ácido benzoico tiene
un apreciable carácter hidrocarbonado. Con
esas dos primeras condiciones la mayor parte
delácido benzoico se pudo recuperar por
filtración, mientras que los otros compuestos
indeseados permanecieron en el papel filtro. Al
conocer el comportamiento del analito se
precalentó agua...