resultados y observaciones

RESULTADOS & OBSERVACIONES P/3

Como se podrá observar, las diferentes sustancias no se mezclan sino que por el contrario, se mantienen separadas a pesar de que todas son sustanciaslíquidas y se encuentran en un mismo recipiente. Para explicar esto, basta con echarle un vistazo a las densidades de cada uno.

Cada sustancia tiene una densidad de líquido diferente y porende, no se mezclan. ¿Alguna vez has visto un accidente petrolero en el océano? Cuando estos lamentables hechos suceden, el petróleo se mantiene en la superficie y en algunos casos, hasta seprende fuego y se mantiene encendido encima del agua. Esto sucede porque cada uno tiene densidades distintas.
Los hidrocarburos no son solubles en agua por el tipo de enlace quecomparten.
Los carbonos y los hidrógenos son compuestos electronegativos, pero no demasiado. Son lo suficientemente electronegativos como para formar enlaces covalentes entre sí, es decir quecomparten sus electrones sin cederlos. Esto provoca que ambos tengan igual densidad electrónica. Ninguno tendrá mas electrones (cargas negativas) que el otro ya que su electronegatividad esbastante similar (la fuerza que ejercen para atraer a los electrones hacia sí) por lo tanto la molécula que se forma no tiene polaridad, es decir que el compuesto es no polar.
El agua es uncompuesto polar ya que el oxígeno es muy electronegativo, por lo tanto atrae hacia el los electrones del Hidrogeno, creando una zona a su alrededor de mucha carga negativa o densidadelectrónica negativa, y una zona alrededor de los hidrógenos con carga positiva o densidad electrónica positiva. Ahora bien, hay una regla en química que dice que los compuestos polares disuelvena los compuestos polares, y los no polares a los no polares. Resumiendo, el agua no disuelve a los hidrocarburos porque es un solvente polar, y los hidrocarburos son no polares.