resum quimica

UNITAT 1
Una substància pura és la matèria que té una composició que no canvia siguin quines siguin les condicions físiques en què es troba
Els compostos: són substàncies pures que es podendescompondre en d’altres de més simples mitjançant un procés químic.
Els elements: són substàncies pures que no es poden descompondre en d’altres de més simples per cap procediment.

Una mescla és lamatèria que resulta de la combinació de diverses substàncies pures que es poden separar mitjançant procediments físics.
Una mescla heterogènia és una mescla en què és possible distingir-ne elscomponents mitjançant procediments òptics.
Una mescla homogènia és una mescla en què no és possible distingir-ne els components mitjançant procediments òptics convencionals.

Punt triple: on podencoexistir les tres fases: sòlid, líquid i gasos.
Punt crític: no es distingeix la diferencia entre líquid i gas.




























UNITAT 2
1. INTRODUCCIÓ: Latermodinàmica química, es la ciència que estudia els canvis d’energia amb les reaccions químiques.
Un sistema termodinàmic es una part ben definida de l’Univers de la qual estudiarem els intercanvis dematèria i energia que fa amb l’entorn.
Sistema obert: intercanvia matèria i energia amb l’entorn.
Sistema tancat: intercanvia energia però no matèria.
Sistema aïllat: no intercanvien ni matèria nienergia.
2. VARIABLES TERMODINAMIQUES: Les variables termodinàmiques son aquelles magnituds que defineixen les condicions del sistema en un moment determinat. Les variables d’estat permeten situarexactament un sistema en un moment determinat. Una variable es funció d’estat si la seva variació en un procés termodinàmic nomes depèn dels valors inicials i finals i no del camí recorregut.
3. ENERGIAINTERNA: L’energia interna d’un sistema correspon a la suma de totes les energies de les partícules que el formen.
4. ENTALPIA: L’entalpia es una funció d’estat particularment útil en els processos...