Resumen 1er Cuatrimestre

Química: Ciencia que estudia la materia…
Materia: es todo lo que nos rodea, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
Composición de la materia:
Transformaciones de la materia:
Está determinada por partículas:
Físicas:
Químicas
Átomos: Menor porción de materia.
Moléculas: Menor porción de materia que mantiene la identidad de la misma.
Iones: átomos o grupo de átomos con carga eléctrica neta.+ Cationes.
– Aniones.
Cuando se produce un cambio sin modificar la composición química del sistema
Cuando se produce un cambio en la composición química del sistema

Ej: Cambios de estados.
Ej: Reacciones quimicas

C(s)­+O2(g) CO2(g)

Estas transformaciones son producidas por las variables de estado:
Temperatura.
Presión.
Propiedades de la Materia:
Impenetrabilidad
Extensión
Inercia
Doscuerpos no pueden ocupar un mismo lugar en el espacio en el mismo tiempo
Tiene volumen
Un sistema no modifica su estado de reposo (movimiento) por si mismo.
Variedades de Materia constituyen las SUSTANCIAS
La materia se estudia a través de los sistemas materiales; que es toda porción aislada del universo para su estudio
Sustancias Simples (SS): formadas por átomos del mismo elemento.
Ej: O2, O3Sustancias Compuestas (SC): formadas por dos o más átomos del distinto elemento.
Ej: H2O
Propiedades de los sistemas materiales:
Composición:
Físicas: sin cambios en la composición química del sistema. Ej: cambios de estados.
Químicas: con cambios en la composición quimca del sistema. Ej: oxidación.
Masa:
Extensivas: dependen de la cantidad de masa que forma el sistema.
Intensivas: no dependen de lacantidad de masa que forma el sistema, sino que de la naturaleza del sistem
Propiedades Intensivas:
Se clasifican en:
Homogéneas: Presentan prop. Intensivas cte.
PURAS:
Compuestas: formada por 2 o más átomos distintos.
Simples: formada por átomos del mismo elemento.
MEZCLA: formada por más de una sustancia pura (disoluciones).
Heterogéneas: presenta prop. Intensivas variables. Además, estánformadas por más de una FASE (toda porción homogénea de un sistema heterogéneo)
Inhomogeneo: las prop. Intensivas varían gradualmente. No se observan separaciones. Ej: Atmosfera, océanos.
Transformaciones: Cumplen con:
Principio de conservación de la materia (Lavoisier): En toda transformación física o química, la materia permanece constante.
Principio de conservación de la energía: la energía no secrea ni se destruye, se transforma
Principio de conservación de la materia y energía: la materia y energía del universo permanece constante y es imperceptible (muy poca).
Energía: es la capacidad de un sistema para producir trabajo. T=F.d
Formulas químicas:
Estructural: determina como están unidos los átomos.
Mínima o empírica: determina la menor relación de átomos que forma el compuesto.Molecular: relación real de átomos.
H H
| |
H - C - C - H
| |
H H
CH3
C2H6

Estequiometria: estudia las relaciones cuantitativas en una reacción química; se representan mediante una ecuación química.
Ley de avogadro: determinó que los elementos gaseosos no son átomos. Son agregados de átomos (moléculas).
Teoría atómica de Dalton: a materia está formada por partículas muy pequeñasllamadas átomos, que son indivisibles.
Masa atómica relativa (MAR): expresa cuantas veces es mayor la masa de un átomo con respecto a la UMA.
Masa molecular relativa (MMR): es la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que forman la molécula.
UMA: corresponde a las 12 avas partes de la masa del isópodo 12 de carbono
1U: 1,66.10-24 g.
Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienenigual número atómico (número de protones), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones).
Masa Molar: es la cantidad de un mol de sustancia. Y se expresa en g/mol.
MOL: es la cantidad de sustancia que contiene igual número de partículas que átomos que hay en el isotopo 12 de carbono.
Calculo del numero de moles:

(Masa del elemento)
(Masa molar del elemento)...