Resumen 4 Fundamentos del Equilibrio Qu mico Para llenar

Resumen 4 FUNDAMENTOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
Adaptado de http://apchemistrynmsi.wikispaces.com/AP+Chemistry+Class+Lecture+Notes+AND+instructional+videos
por el profesor Julio Clavijo para los grupos de Química II – Fundación Universidad de América
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LA NATURALEZA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO: El equilibrio es elestado en el cual dos reacciones _______________ ocurren
a la ____________ ________________________. Entonces, las concentraciones de las especies se mantienen constantes con el tiempo, si
bien las moléculas se interconvierten sin cesar, una vez que se ha alcanzado la igualdad de velocidades directa e inversa
temperatura fija.
• Un equilibrio es un proceso ___________________:--La reacción ocurreen el sentido directo y en el inverso y cuando las
velocidades se igualan se establece el equilibrio, las concentraciones de todos los reactivos y productos logran valores
estacionarios.
• La naturaleza y propiedades del sistema en el equilibrio son las mismas no importando desde dónde se logre el equilibrio, si
partiendo de los reactivos o de los productos.
N2 O4 (g) ⇌ 2NO2 (g)

Condición deequilibrio químico:

𝑟d = 𝑟i

Ejemplo 1
En los siguientes sistemas, los círculos representan un reactivo A, los cuadrados un reactive B y los óvalos un producto C, para
ilustar el equilibrio A + B ⇌ C. Cada sistema evoluciona en función del tiempo. ¿Cuál sistema ha alcanzado el equilibrio?

LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO
Para una reacción cualquiera

𝑣1 A + 𝑣2 B → 𝑣3 C + 𝑣4 D
La constante deequilibrio químico 𝐾eq se define como

𝐾eq

𝑘d [Productos]𝑣i
=
=
𝑘i
[Reactivos]𝑣j

Esa división, 𝑘d ⁄𝑘i , se denomina constante de equilibrio químico 𝐾eq , y siempre es un valor invariable a temperatura dada
para una reacción específica, y representa la ______________ entre ___________ química y ____________ químico para una reacción dada.

TIPOS DE EQUILIBRIOS:
 Homogéneo: Todas las especies estánen el __________ ____________ ____________.
Puede ser homogéneo acuoso (ac) u homogéneo gaseoso (g). Se estudiarán en detalle estos dos casos en este resumen.
 Heterogéneo: Cuando una o más especies están en ______________ ______________ ______________.
Se estudiará el caso más relevante que es el equilibrio de solubilidad, más adelante en el curso.

LA EXPRESIÓN DE EQUILIBRIO
Homogéneo acuoso:--Para una reacción general homogénea ______________ balanceada
aA(ac) + bB(ac) ⇋ cC(ac) + dD(ac)
La constante de equilibrio químico se escribe usando molaridades (corchetes cuadrados):
[C]c [D]d

𝐾eq = 𝐾C = [A]a [B]b

(Ley de acción de masas)

Note que siempre las concentraciones de los productos se escriben en el numerador y las concentraciones de los reactivos
aparecen en el denominador. Todaslas especies deben escribirse elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos
balanceados.
Homogéneo gaseoso: Para una reacción general homogénea gaseosa balanceada
aA(g) + bB(g) ⇋ cC(g) + dD(g)
La constante de equilibrio químico se escribe usando presiones parciales, en atmósferas:
(P )c (P )d

𝐾eq = 𝐾P = (PC )a (PD )b
A

B

(Ley de acción de masas)

Igual que con KC , siempre lasconcentraciones de los productos se escriben en el numerador y las concentraciones de los
reactivos aparecen en el denominador. Todas las especies deben escribirse elevadas a sus respectivos coeficientes
estequiométricos balanceados.

En resumen:
- [ ] indica concentración en Molaridad (mol/L), P indica concentración en presión
- Hay dos formas de la constante de equilibrio en sistemas homogéneos:
𝐾C...