resumen agua
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes.
El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104.5º.
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual númerode protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar.
Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
PUENTES DE HIDRÓGENO
Se dan interaccionesdipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua
Formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargasparciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
PROPIEDADES DEL AGUA
Acción disolvente
Elevada fuerza de cohesión
Gran calor específico
Elevado calor devaporización
Tensión superficial
Comportamiento inusual de agua
Punto de ebullición y fusión
COMPORTAMIENTO INUSUAL DE AGUA
El agua es la única sustancia que al enfriarse se dilata
Espor esto que el hielo flota sobre el agua líquida
1 kg de agua sólida posee un mayor volumen que 1 kg de agua líquida
DH2O líquida = 1 g/ml
DH2O sólida = 0.91 g/ml
PUNTO DE EBULLICIÓN YFUSIÓN DEL AGUA
Punto de ebullición: a nivel del mar es de 100°C
Punto de fusión: 0°C
Sus puntos de ebullición y fusión son más elevados que la mayoría de los líquidos
Se debe a los puentesde hidrógeno entre las moléculas de agua
COMPOSICIÓN IÓNICA DEL AGUA
El agua dulce o continentales contienen 0,1% de sólidos disueltos.
Los que se encuentran habitualmente son: CaCO3, MgCO3,...
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