Resumen Ajuste Redox

AJUSTE DE ECUACIONES DE OXIDACION- REDUCCIÓN. METODO DEL IÓN-ELECTRÓN


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|ETAPA |MEDIO ACIDO|MEDIO BASICO |
|| | ||Ejemplos ( |KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O |Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O|
|1. Escribir la ecuación redox en forma ionica, con moléculas| ||
|o iones que existan realmente en disolución. SOLO se |KMnO4 → K+ + MnO4– // H2SO4 → 2 H+ + SO42–|Cr2(SO4)3 → 2Cr3+ + 3 SO42– // KOH → K+ + OH– |
|disocian los acidos, sales y los hidróxidos |KI → K+ +I– // MnSO4 →Mn2+ + SO42– |KClO3 → K+ +ClO3– // K2CrO4 → 2 K+ + CrO42– |
||K2SO4 → 2K+ + SO42– / I2 y H2O están sin disociar. |KCl → K+ + Cl– // K2SO4 → 2K+ + SO42– |
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