Resumen aminas

Las aminas son los compuestos nitrogenados equivalentes, en cierto modo, a los alcoholes, fenoles y éteres en los compuestos oxigenados. Lo mismo que éstos podían considerarse como derivados del agua, las aminas pueden suponerse formalmente como derivados del amoniaco, en el que se ha sustituido uno, dos o los tres átomos de hidrógeno por radicales hidrocarbonados. Resultan así tres clasesdiferentes de aminas, llamadas primarias, secundarias y terciarias, cuando los radicales R, R' y R" son alifáticos las aminas se llaman alifáticas; mientras que si uno de ellos es aromático las aminas se consideran como aromáticas. Durante la práctica se realizaran diferentes pruebas para determinar algunas propiedades físicas y químicas de las aminas dependiendo el resultado del comportamiento de lassustancias utilizadas.
OBSERVACIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS

PRUEBA DE SOLUBILIDAD

Tabla 1 Prueba de solubilidad en agua
Compuesto Observaciones
Amina primaria: n-Butilamina Soluble
Amina Secundaria: Dietilamina Soluble
Amina Tercearia: Trietilamina Insoluble

PRUEBA DE BASICIDAD

Tabla 2. Prueba de basicidad
Compuesto Coloración del papel tornasol pH
Amina primaria: n-ButilaminaAzul 8-9
Amina Secundaria: Dietilamina Verde azulado 9-10
Amina Tercearia: Trietilamina Verde claro 7-8

ENSAYO DEL ACIDO NITROSO

Tabla 3. Resultados del ensayo del ácido nitroso.
Compuesto Gas generado Observación
Amina primaria:
n-Butilamina Si De un color transparente pasa a tomar color amarillo claro
Amina Secundaria:
Dietilamina Si De un amarillo pasa a un color amarillo claroAmina Tercearia:
Trietilamina Si De transparente pasa a un color amarillo claro


PRUEBAS DE FORMACION DE UN ION COMPLEJO CON EL ION FERRICO

Tabla 4. Resultados de la prueba de formación de un ión complejo con el ión férrico.
Compuesto Observación
n-Butilamina Reacciona y forma un precipitado color vino tinto
Dietilamina Reacciona y forma un precipitado color vino tinto
Hidroxido deamonio Reacciona y forma un precipitado color vino tinto

REACCION CON CLORURO DE HIDROGENO

Tabla 5. Reacción con cloruro de hidrógeno
Compuesto Observaciones
Amina Primaria:
n-Butilamina Se observa el aumento de vapor.
Amina Secundaria:
dietilamina Se observa el aumento de vapor en gran cantidad.
Hidroxido de amonio El vapor aumenta muy levemente.
anilina El vapor no aumento.ANÁLISIS DE RESULTADOS
La existencia del enlace N—H en las aminas primarias y secundarias hace posible la asociación molecular a través de enlaces de hidrógeno del tipo N—H • • • N. Estos enlaces son más débiles que los del tipo O—H• • • O, que existen en los alcoholes (debido a que la electronegatividad del nitrógeno es menor que la del oxígeno). Por ello, los puntos de fusión y de ebullición deestas aminas son más bajos que los de los correspondientes alcoholes, pero bastante más altos que los de los hidrocarburos de análogo peso molecular.
Las aminas secundarias están algo menos asociadas que las primarias, debido principalmente al impedimento estérico que ejercen los dos radicales hidrocarbonados sobre el grupo N—H. Por último. las aminas terciarias, al no contener en su moléculaenlaces N—H, no pueden asociarse mediante enlaces de hidrógeno, por lo que sus puntos de ebullición son parecidos a los de los hidrocarburos de análogo peso molecular.
Las consideraciones anteriores sirven también para discutir la solubilidad de las aminas en agua y otros disolventes fuertemente polares. Así, las aminas primarias y secundarias pueden formar con el agua enlaces de hidrógeno, por loque los primeros términos de estas series son muy solubles en agua. En cambio, las aminas terciarias son muy poco solubles en agua, debido al impedimento estérico de los tres radicales alquilo para la formación de enlaces de hidrógeno.
La propiedad más característica de las aminas es su olor a pescado descompuesto Una amina puede comportarse como una base de Lewis, o como un nucleófilo, debido...