Resumen Cap 3 Joshua Ledesma

Nombre: Joshua Ledesma
Código: 00131541
Resumen capitulo 3
Masa atómica: La amasa de un átomo depende del número de electrones, protones ya neutrones que contenga, este conocimiento es importantepara realizar cualquier trabajo experimental en un laboratorio. La medición de un átomo es algo complicado debido a que es muy pequeño, por ello se necesita pesar el átomo de un elemento, y a partir deeste pesar los átomos con la referencia del elemento anterior que en este caso, el elemento referencia es el carbono.
Masa atómica promedio: Nosotros estamos acostumbrados a ver la masa atómica en latabla periódica, lo que se tiene que tomar en cuentan es que los elementos tienen más de un isotopo en su estado natural, y lo que nosotros observamos en la tabla periódica es el peso promedio de losisotopos que hay de cada elemento ej.: El carbono sabemos que pesa 12.01g, la cual es la masa promedio de sus isotopos: Carbono-12 y Carbono-13
Numero de avogadro: Para referirse a la cantidad deátomos de un elemento se usa una medición común en química que se llama el numero de avogadro. Este número es: 1mol de átomos de cualquier elemento = , al cual llamamos numero de avogadro y se usa parala medición de átomos de cualquier elemento o moléculas.
Masa molecular: El peso molecular se obtiene mediante la medición de los componentes o elemento que contiene una molécula. Generalmente senecesita multiplicar el número de átomos de los elementos presentes en una molécula, para después sumarlos.
Reacciones y ecuaciones químicas: En una ecuación química se utiliza símbolos para representarque es lo que sucede en cada reacción. Ej.: en este caso el “+” significa la reacción de estos dos elementos y la flecha  significa o apunta a los productos, es decir a que ocurre después de lareacción. Otra cosa que es indispensable saber es el balanceo de las ecuaciones, pues este proceso nos permite calcular las cantidades de elementos que se usan o se forman durante una reacción...