Resumen Cap

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL
ESTADO DE HIDALGO
INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS E
INGENIERÍA
ÁREA ACADÉMICA DE QUÍMICA
TERMODINÁMICA
CAPITÚLO 5 «FUNCIONES TERMODINÁMICAS
NORMALES DE REACCIÓN»
JUAN LUISROMERO HERNÁNDEZ

Estados normales de sustancias
puras.
En un solido puro o un liquido puro, el estado normal se define como el
estado con presión P=1 bar y temperatura T, donde T, es alguna
temperaturade interés. En un gas puro, el estado normal a
temperatura T se elige como el estado donde P= 1 bar y el gas se
comporta como gas ideal.
P°= 1 bar.

Entalpia normal.
En una reacción química, laentalpia (cambio) normal de reacción
∆H°T se define como el cambio de entalpia en e l proceso de
transformar coeficientes estequiometricos de moles de los reactivos
puros, en coeficientes estequiometricosde moles de productos puros,
separados, cada uno con su estado normal a la misma temperatura.

Entalpia normal de formación.

La entalpia normal de formación (calor formal de formación) ∆ FH°T de unasustancia pura a temperatura T es ∆H° T en el que se forma a partir de los
elementos separados correspondientes a T, con cada elemento en su forma de
referencia.
La forma de referencia (o fase dereferencia) de un elemento a temperatura T
suele tomarse como la forma de elemento que sea mas estable a T y a una
presión de 1Bar.

Determinación de entalpias
normales de formación de reacción.
Medición de ∆FH°

Para encontrar ∆FH° se siguen los siguientes pasos:
1.- Se calcula ∆H para la transformación hipotética de cada elemento
gaseosos a partir del gas ideal a T y a 1 bar.
2.- Se mide ∆H almezclar elementos puros a T y 1 bar.
3.- Con ∆H = ∫ Cp dT + ∫ (v – TV) dP, se encuentra ∆H para llevar la
mezcla de T y 1 bar a las condiciones en las cuales se planea efectuar
la reacción con que seforma la sustancia.
4.- Con un calorímetro, se mide ∆H de la reacción en la cual el
compuesto se forma a partir de elementos mezclados.
5.- Con, se encuentra ∆H para llevar el compuesto del estado en...