Resumen Capitulo 2 Y 7 Del Libro Química De Brown

RESUMEN CAPÍTULO 2/BROWN

Los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia. Son las unidades más pequeñas de un elemento que pueden combinarse con otros elementos. Los átomos se componen de partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Algunas de estas partículas subatómicas están cargadas y siguen el comportamiento usual de partículas cargadas: laspartículas con la misma carga se repelen entre sí, mientras que las partículas con cargas distintas se atraen. Los experimentos de Thomson sobre el comportamiento de los rayos catódicos en campos magnéticos y eléctricos llevaron al descubrimiento del electrón, y permitieron medir la relación carga-masa. El experimento de Milikan determinó la carga del electrón. El descubrimiento de Bequerel de laradiactividad, es decir, la emisión espontánea de radiación mediante átomos, proporcionó más evidencia de que el átomo tiene una subestructura. Los estudios de Rutherford de còmo delgadas laminillas de metal dispersan partículas α mostraron que el átomo tiene un núcleo denso y con carga positiva.

Los átomos tienen un núcleo que contiene protones y neutrones; los electrones se mueven en el espacioque rodea al núcleo. La magnitud de la carga del electrón, 1.602x10-19C, se conoce como carga electrónica. Las cargas de las partículas generalmente se representan como múltiplos de estas carga; un electrón tiene un carga -1, y un protón tiene una carga de +1. Las masas de los átomos se expresan en términos de unidades de masa atómica (1 uma?1.66054x10-24g). Las dimensiones de los átomos seexpresan en unidades de angstroms). Los elementos pueden clasificarse según su número atómico, el número de protones en el núcleo de un átomo. Todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número atómico. El número de masa de un átomo es la suma del número de protones y el número de neutrones. Los átomos del mismo elemento que difieren en el número de masa se conocen como isótopos.RESUMEN CAPÍTULO 6/BROWN

La estructura electrónica de un átomo describe las energías y el arreglo de los electrones alrededor del átomo. Mucho de lo que se conoce acerca de la estructura electrónica de los átomos se obtuve mediante la observación de la interacción de la luz con la materia. La luz visible y otras formas de radiación electromagnética (también conocida como energía radiante) se muevea través del vacío a la velocidad de la luz c=3.00 x 108 m/s. La radiación electromagnética tiene tanto una componente eléctrica como una componente magnética que varía periódicamente de manera ondulatoria. La característica ondulatoria de la energía le permite ser descrita como longitud de onda, λ, y frecuencia, υ, las cuales están interrelacionadas

c=λυ
Planck propuso que la cantidadmínima de energía radiante que un objeto puede ganar o perder está relacionada con la frecuencia de la radiación: E=hυ. A esta cantidad más pequeña se le llama cuanto de energía. A la constante h se le llama constante de Planck: h=6.626 x 10-34 J*s. En la teoría cuántica, la energía está cuantizada, lo que significa que sólo puede contener ciertos valores permitidos. Einstein utilizó la teoríacuántica para explicar el efecto fotoeléctrico, la emisión de electrones de la superficie de un metal mediante una luz. Propuso que la luz se comporta como si consistiera en paquetes de energía cuantizados llamados fotones. Cada fotón transporta energía, E=hυ.

La dispersión de la radiación en sus longitudes de onda produce un espectro. Si el espectro contiene todas las longitudes de onda, se lellama espectro continuo; si sólo contiene ciertas longitudes de onda específicas, al espectro se le conoce como espectro de líneas. La radiación emitida por átomos de hidrógeno excitados forman un espectro de líneas; las frecuencias observadas en el espectro siguen una sencilla relación matemática que involucra enteros pequeños.

Bohr propuso un modelo del átomo de hidrógeno que explica su...