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Resumen Capítulo 3:
“Arreglos Atómicos e Iónicos”













Fecha: 10 de Abril, 2014

Nombres:
Victor Zúñiga
Karen Vergara
Oscar Vera
Nataly Araos


Principales objetivos del capítulo:

A. Clasificar los materiales en base a los arreglos atómicos o iónicos.
B. Describir la estructura de los sólidos cristalinos

Los átomos pueden estarorganizados en materiales sólidos con un orden de corto o largo alcance.
Los materiales amorfos solo tienen orden de corto alcance, mientras que los materiales cristalinos poseen orden de corto y largo alcance. Ejemplos de materiales amorfos de corto alcance son vidrios de silicato, vidrios metálicos, silicio amorfo entre otros polímeros. Ejemplos de materiales cristalinos son metales y muchoscerámicos. La periodicidad a largo alcance en los materiales cristalinos, se describe con la estructura cristalina.

Los arreglos atómicos de los materiales cristalinos se describen 7 sistemas cristalinos generales, que incluyen 14 redes de Bravais específicas. Algunos tipos de ellos son: redes cúbicas simples, cúbicas centradas en el cuerpo, cúbicas centrada en las caras y hexagonales.

Laestructura cristalina se caracteriza por los parámetros de red de la celda unitaria, que corresponde a la subdivisión más pequeña de la estructura cristalina, que describe la estructura general de la red. Otras características incluyen el número de puntos de red y átomos por celda unitaria, el número de coordinación de los átomos en la celda unitaria y el factor de empaquetamiento de los átomos en lacelda unitaria. Estructura cristalina = red + base.




3.4
Los materiales pueden tener más de una estructura cristalina, se llaman alotrópicos (elementos puros) o polimórficos (compuestos). Las propiedades de los materiales dependen de la clase de estructura estas pueden polimorfas o alótropa y a menudo se pueden controlar mediantes tratamientos térmicos especiales.
En los metales dondelos átomos forman estructura cristalina cúbicas centradas en la cara y hexagonales compactas poseen un empaquetado compacto donde sus átomos están arreglados de tal forma que ocupan la fracción más grande del espacio. Las estructuras Fcc y Hcr consiguen este arreglo mediante el apilamiento de distintas secuencias de planos atómicos compactos.

3.5
Coordenadas de puntos: Se pueden localizarciertos puntos en la red o celda unitaria, como la posición de los átomos, definiendo el sistema de coordenadas de mano derecha. Las coordenadas se escriben como las tres distancias y los números se separan por zonas. Direcciones en la celda unitaria: Los índices de Miller de las direcciones son la notación abreviada paradescribir esas direcciones. Importancia de las direcciones cristalográficas: Las direcciones cristalográficas se usan para indicar determinada orientación de un solo cristal o de un material policristalino.
Distancia de repetición, densidad lineal y fracción de empaquetamiento: la distancia de repetición,es la distancia entre puntos de red a lo largo de la dirección. La densidad lineal es la cantidad de puntos de red por unidad de longitud a lo largo de la dirección. La fracción de empaquetamiento de determinada dirección es la fracción realmente ocupada por átomos. Planos en la celda unitaria: Ciertos planos de átomos en un cristal también tienenimportancia especial. La energía superficial de las distintas caras de un cristal depende de los planos cristalográficos particulares. Índices de Miller para celdas unitarias hexagonales: En el sistema de coordenadas se usan cuatro ejes en lugar de tres. El procedimiento para determinar los índices de planos es...