Resumen capitulo 3

Resumen capitulo 3
EL GAS IDEAL Y EL CALOR ESPECÍFICO
3.2 Ecuación de estado para el gas ideal
Con fundamento en el trabajo experimental que realizaron originalmente Boyle, Charles y Gay-Lussac, elcomportamiento PvT de muchos gases a bajas presiones y temperaturas moderadas puede aproximarse bastante bien por la ecuación del gas ideal (perfecto), a saber:
PV = NRuT
Donde N= numero de moles deun gas
v= volumen especifico, base molar
Ru= constante universal de los gases

0.08314 (bar∙mᶺ3)/(Kg∙mol)(°K)
8.314 KJ/(Kg∙mol)(°K)
Ru= 1545 pie∙lb/(lb∙mol)(°R)0.730 atm∙pieᶺ3/(lb∙mol)(°R)
1.986 Btu/(lb∙mol)(°R)

Formas equivalentes de la ecuación del gas ideal.
Pv==RT PV=Mrt P=Prt PV=
Donde v=volumen especifico, base masa
P= densidad
m= masa del sistema

3.3 Calores específicos Cu y Cp
El principio de conservación de la energía que se desarrollo requiere elconocimiento de la energía interna de las sustancias simples. En algunos casos especiales se encuentra que la función entalpía h, se define como u=Pv, puesto que la energia interna y la entalpía no sepueden medir directamente, es necesario desarrollar ecuaciones para estas propiedades a partir de otras propiedades que se puedan medir , tales como P,v y T.
Si u= u(T,v) se puede escribir la diferencialtotal de u como:
du= ()v Dt + ()T
La primera derivada parcial de la derecha se define como Cu, o sea el calor especifico a volumen constante.
Cu Ξ ()v
Generalmente, la evaluación de la funciónentalpía h se hace en términos de la temperatura y de la presión como variables independientes.
Calor especifico a presión constante.
Cp Ξ ()p
3.4 Energía interna, entalpía y relaciones de calores específicosen los gases ideales
Cuando los gases están a presiones lo suficientemente bajas, su comportamiento PvT es muy cercano al que indica la ecuación Pv = RT.
El cambio de energía interna en cualquier...