Resumen capitulo 4 Brown
Páginas: 4 (907 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2013
Capitulo 4 Brown
Las soluciones que se disuelven en agua son llamadas disoluciones acuosas.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que está presente enmayor cantidad se llama disolvente. Las demás sustancias de la disolución se denominan solutos; y decimos que están disueltas en el disolvente.
Las propiedades electrolíticas son aquellas sustancias quetienen la capacidad de formar iones en el agua y así poder ser conductores de electricidad, a estos iones se les denomina electrólito.
Compuestos iónicos en agua: El agua es muy buen disolvente delos compuestos iónicos. Aunque es una molécula eléctricamente neutra, un extremo de la molécula (el átomo de O) es rico en electrones y por tanto tiene una carga negativa parcial. El otro extremo (losátomos de H) tiene una carga positiva parcial. Los iones positivos (cationes) son atraídos por el extremo negativo del H2O, y los iones negativos (aniones) son atraídos por el extremo positivo.Compuestos moleculares en agua: Cuando un compuesto molecular se disuelve en agua, la disolución por lo regular consiste en moléculas individuales dispersas en la disolución. Por ello, casi todos loscompuestos moleculares son no electrólitos
Los electrólitos fuertes son aquellos solutos que existen en disolución exclusivamente como iones. Prácticamente todos los compuestos iónicos solubles y unoscuantos compuestos moleculares son electrólitos fuertes. Los electrólitos débiles son aquellos solutos que existen en disolución principalmente en forma de moléculas, aunque hay una pequeña fracción queestá en forma de iones.
El equilibrio entre los procesos opuestos determina las concentraciones relativas de iones y moléculas neutras. Este balance produce un estado de equilibrio químico quevaría para los diferentes electrólitos débiles.
Las reacciones que dan por resultado la formación de un producto insoluble se denominan reacciones de precipitación. Un precipitado es un sólido...
Las soluciones que se disuelven en agua son llamadas disoluciones acuosas.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que está presente enmayor cantidad se llama disolvente. Las demás sustancias de la disolución se denominan solutos; y decimos que están disueltas en el disolvente.
Las propiedades electrolíticas son aquellas sustancias quetienen la capacidad de formar iones en el agua y así poder ser conductores de electricidad, a estos iones se les denomina electrólito.
Compuestos iónicos en agua: El agua es muy buen disolvente delos compuestos iónicos. Aunque es una molécula eléctricamente neutra, un extremo de la molécula (el átomo de O) es rico en electrones y por tanto tiene una carga negativa parcial. El otro extremo (losátomos de H) tiene una carga positiva parcial. Los iones positivos (cationes) son atraídos por el extremo negativo del H2O, y los iones negativos (aniones) son atraídos por el extremo positivo.Compuestos moleculares en agua: Cuando un compuesto molecular se disuelve en agua, la disolución por lo regular consiste en moléculas individuales dispersas en la disolución. Por ello, casi todos loscompuestos moleculares son no electrólitos
Los electrólitos fuertes son aquellos solutos que existen en disolución exclusivamente como iones. Prácticamente todos los compuestos iónicos solubles y unoscuantos compuestos moleculares son electrólitos fuertes. Los electrólitos débiles son aquellos solutos que existen en disolución principalmente en forma de moléculas, aunque hay una pequeña fracción queestá en forma de iones.
El equilibrio entre los procesos opuestos determina las concentraciones relativas de iones y moléculas neutras. Este balance produce un estado de equilibrio químico quevaría para los diferentes electrólitos débiles.
Las reacciones que dan por resultado la formación de un producto insoluble se denominan reacciones de precipitación. Un precipitado es un sólido...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.