Resumen Capitulo 8 De Chang

Universidad Politécnica de Texcoco. |
Relaciones periódicas de los elementos
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Elaboro: Mario Alberto Clavijo Castillo. |

Ing. Jacinto Ricardo Méndez Banda.
Química.
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Índice de Contenido
* Introducción…1
* Procedimientos…3
* Resultados…4
* Análisis de los Resultados…6
* Conclusiones…8
* Recomendaciones…8
* Investigación…9

Introducción
Comoresultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos.
En1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en tríadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro. Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a laconfusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las tríadas de Döbereiner.
El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso químico internacional celebrado en el mundo,el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseen moléculas que contienen dos átomos.
Gracias a esta manifestación, en 1863 un geólogo francés de 44 años llamado A. E. Béguyer de Chancourtois creó una lista de los elementos ordenados por incremento de peso atómico. La lista fue envuelta alrededor de un cilindro de modo quevarios sistemas de elementos similares se alinearan, creando la primera representación geométrica de la ley periódica.
Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos. En 1864, el químico británico John A. R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada sieteelementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas. El descubrimiento de Newlands no impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos y no elementos de mayor masa como es el caso del calcio.
La ley químicaque afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas fue desarrollada independientemente por dos químicos: en 1869 por el ruso Dimitri I. Mendeleev y en 1870 por el alemán Julius Lothar Meyer. EL sistema de clasificación de Mendeleev superó sobremanera al de Newlands particularmente en dos aspectos. Primero, agrupó los elementos en forma más exacta,de acuerdo con sus propiedades, y segundo, porque hizo viable la predicción de las propiedades de varios elementos que no se descubrían aún. Por ejemplo, Mendeleev planteó la existencia de un elemento desconocido que llamó eka-aluminio y predijo algunas de sus propiedades. (Eka es una palabra en sánscrito que significa “primero”; así, el eka-aluminio sería el primer elemento bajo el aluminio en elmismo grupo.) Cuando el galio se descubrió, cuatro años más tarde, notó que sus propiedades coincidían significativamente con las propiedades que pronosticó para el eka-aluminio:
Propiedad | Eka-aluminio (Ea) | Galio (Ga) |
Masa atómica | 68 uma | 69.9 uma |
Punto de fusión | Bajo | 30.15°C |
Densidad | 5.9 g/cm3 | 5.94 g/cm3 |
Fórmula del óxido | Ea2O3 | Ga2O3 |
La tabla periódica...