Resumen capitulo 9 y 11

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE GUATEMALA
CAMPUS CENTRAL
FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL

Nombre del estudiante
Carné
Sección
Raúl Andrés de León Afre
15112
50
Tarea realizada en

Casa
X
Clase
Fecha de entrega
Jueves 26 de marzo de 2015
Nombre de la tarea
Resumen Capítulos 9 y 11
Cantidad de hojas utilizadas
2

Capítulo 9
Enlace iónico
Un enlace iónico esla fuerza electrostática que une a los iones de un compuesto iónico.

Enlace covalente:
Un enlace covalente es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. También existes compuestos covalentes que son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes.
La regla del octeto, propuesta por Lewis: un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ochoelectrones de valencia, es decir, se forma un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para cada átomo individual complete su octeto.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares deelectrones. Si dos átomos comparten dos pares de electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble.
La longitud del enlace se define como la distancia entre el núcleo de dos átomos unidos por un enlace covalente en una molécula.
Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos
Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedadesfísicas generales, debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza.
La fuerza de atracción opera entre las moléculas y se llama fuerza intermolecular.



Electronegatividad
El enlace de HF se denomina enlace covalente polar, simplemente enlace polar porque los electrones pasan más tiempo alrededor de un átomo que del otro. La evidencia experimental indica que en la molécula HF, loselectrones pasan más tiempo cerca del átomo de flúor.
Un enlace covalente no polar donde los electrones se comparten de manera equitativa.
Una propiedad útil para distinguir el enlace covalente no polar del enlace covalente polar es la electronegatividad, es decir, la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Los elementos con electronegatividad alta tienen mayortendencia para atraer electrones de elementos con electronegatividad baja. Como es de esperarse, la electronegatividad se relaciona con la afinidad electrónica y la energía de ionización.
La electronegatividad es un concepto relativo, ya que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto a la de otros elementos.

Capítulo 11
Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos
Ladiferencia principal entre los estados condensados (líquidos y sólidos) y el estado gaseoso estriba en la distancia entre las moléculas. En los líquidos, las moléculas están tan juntas que hay poco espacio vacío, por ello son más difíciles de comprimir y, en condiciones normales, son muchos más denso que los gases.
En un sólido, las moléculas ocupan una posición rígida y prácticamente no tienen espaciopara moverse.
Los químicos se refieren a las fases como los distintos estados de una sustancia presentes en el sistema. Una fase es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separado de esas partes por un límite bien definido.
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas. Estas fuerzas son lasresponsables del comportamiento no ideal de los gases.
A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos de una molécula.
Estas fuerzas estabilizan las moléculas individuales, en tanto que las fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia.
Las fuerzas intermoleculares suelen ser más...