Resumen Ciencia de los Materiales

UTN FRBA Ing. Industrial

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Final Ciencia de los Materiales 2011-2012

Rodrigo Maranzana

DESCRIPCIÓN DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD-BOHR. OBSERVACIONES

Modelo de Rutherford ratificado por Bohr.
Partículas subatómicas en el núcleo: Protones (+) y Neutrones.
Los Electrones (-) giran alrededor del núcleo en órbitas precisas. Es imposible determinar la posición y
momento de los e(Principio de incertidumbre de Heisemberg).
El electrón salta de una capa a otra de mayor energía, cuando vuelve a su órbita inicial desprende la
energía sobrante en forma de fótón.
Partícula
Protón
Neutrón
Electrón
2–

Masa (gramos)
1,673x10-24
1,675x10-24
9,109x10-28

Carga (C)
+1,602x10-19
0
-1,602x10-19

¿QUÉ SE ENTIENDE POR ELECTRONEGATIVIDAD Y ELECTROPOSITIVIDAD?CONSECUENCIAS

El carácter electropositivo (metal) se presenta en aquellos elementos que tienden a ceder electrones,
transformándose en cationes. Cuando en la última órbita de un átomo hay un solo electrón la
estabilidad (por atracción del núcleo) es mínima, y por ende las posibilidades de que este electrón se
pierda por la atracción de otro átomo son altas.
El carácter electronegativo (no metal) sepresenta en aquellos elementos que tienden a captar
electrones, transformándose en aniones. Cuando en la última órbita hay siete electrones, máxima
cantidad de electrones antes del átomo inerte, la estabilidad del átomo es máxima y la fuerza residual
del núcleo puede captar electrones de otro átomo.
3–

ENUMERE Y EXPLIQUE BREVEMENTE LOS TIPOS DE VINCULACIONES ENTRE
ÁTOMOS. JUSTIFIQUE LASVINCULACIONES.

Los átomos tienden a ser inertes, 8 electrones en su última órbita. Para obtener esto hay intercambio
de electrones.
Enlaces Primarios o fuertes:
o Iónico
o Covalente
o Metálico
Enlaces Secundarios o débiles:
o Dipolo instantáneo
o Dipolo Permanente: Puente de hidrógeno
ENLACES PRIMARIOS
•

Enlace Ionico:
-Se da en elementos muy electronegativos y otros muyelectropositivos.
-Es duro y resistente.
-No son conductores de calor.
-Es aislante y no conductor de electricidad. Los electrones no circulan libremente. No hay
espacios libres en la estructura para conducir los electrones.
-Se da en Cesiones Cede electrones.
-Enlace eléctrico.
Ca Ca(2+)+2e(-)
Cl2+2e(-) Cl(-)

•

Enlace Covalente:
-Son aislantes, no tienen electrones libres que circulan
-Noson conductores de calor.
-Enlace débil.

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Rodrigo Maranzana

-Se da compartición de electrones.
-Enlace químico.
CH4 (Metano)
•

Enlace Metálico
-En los metales no se ven Átomos sino Iones.
-Se forma una nube electrónica de electrones libres compartidos por toda la estructura.
-Uno de los enlaces de mayorestabilidad.
-En general duros, alto punto de fusión y ebullición.
-Todos los Iones de los metales son Cationes.
-Son conductores.

ENLACES MOLECULARES SECUNDARIOS
• VAN DERWAALS:
-Hay areas de cargas. Las cargas están repartidas en forma desigual aunque la carga total del
átomo sea neutro.
-Son átomos neutros pero hay concentración.
-Es una unión física.
-Es débil.
-A pesar de que elátomo es neutro en el espacio y tiempo se producen concentraciones de cargas
positivas o negativas que crean atracciones de otros electrones de otros átomos.
•

Enlace de dipolo oscilante o Transitorio→ Es provocada por las condiciones del sistema,
desaparecen luego que se restituyen las condiciones normales.

•

Enlace de dipolo permanente → Enlace secundario producido por la atracción demoléculas con
dipolos permanentes. Esto es, cada molécula tiene centros de carga positiva y negativa separados
por una distancia considerable.

•

Enlace Puente de Hidrogeno → Tipo de unión dipolar permanente, que se presenta entre un
átomo de hidrógeno enlazado a dos elementos muy electronegativos (O, F, N, CL) → Agua,
alcoholes, polímeros.
4–

CLASES DE MATERIALES. ¿CUÁLES SON?...