Resumen Comp Carbono

Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Propiedad
Compuestos Orgánicos
Compuestos Inorgánicos
Elementos constituyentes
C, H, O, N, S, P y Halógenos
103 elementos
Estado Físico
Líquidos y gaseosos
Sólido, líquido o gaseoso
Volatilidad
Volátiles
No volátiles
Solubilidad en agua
Solubles
Insolubles
Densidades
Aproximadas a la unidad, bajas
Mayor que la unidad, altas
Velocidad dereacción a temperatura ambiente
Lentas con rendimiento limitado
Rápidas con alto rendimiento cualitativo
Temperatura superior
Desde moderadamente rápidas hasta explosivas
Muy rápidas
Necesidad de catalizadores
Sí, con frecuencia
Generalmente no
Tipo de enlace
Covalente
Iónico, metálico, covalente












HIBRIDACION
Se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electronesentre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.

Hibridación sp³
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a suorientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

Para satisfacer su estado energéticoinestable, un átomo de valencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso delcarbono, uno de los electrones del orbital 2s es excitado y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:

El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz es aportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del metano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de losrestantes orbitales. Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados (sp3: un poco de ambos orbitales):

De los cuatro orbitales así formados


























Clasificación de los compuestos del carbono en base a su esqueleto





























a) ISOMERIA DE CADENA: Un carbono se localiza en una posición distinta. Principalmente para alcanosEJEMPLO
Fórmula condensada: C5H12









b) POSICIÓN: Ligaduras o grupo funcional, en un carbono diferente. Principalmente para alquenos, alquinos y grupos funcionales.










c) FUNCIONAL: La fórmula mínima da dos grupos funcionales distintos.
Alcohol a éter y de Aldehído a cetona









d) GEOMETRICA: Cis para el mismo plano, Tras para planos opuestos. Solo para alquenos.e) OPTICA: Necesario un átomo de tipo quiral, ( sus 4 sustituyentes diferentes.
Levógiro: desvía la izquierda
Dextrógiro: desvía a la derecha




RADICALES, RAMIFICACIONES O ARBORESCENCIAS
Alcano
Radical ( terminación il, o ilo)
CH4
metano
CH3 - Metil
CH3 – CH3
Etano
CH3 –CH2 - Etil
CH3 – CH2–CH3
Propano
CH3 – CH2 -CH2 - Propil

CH3 -CH – Isopropil׀
CH3


CH3 – CH2 – CH2–CH3
Butano
CH3 – CH2 – CH2–CH2 - butil


CH3 – CH – CH2–CH3Secbutil ó 2 butil
׀

CH3 -CH – CH2 - Isobutil
׀
CH3

CH3
׀
CH3 - C– Terbutil
׀
CH3


CH3 – CH2 – CH2 – CH2–CH3...