Resumen De AGUA PROTEINAS
Páginas: 20 (4811 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2015
En termodinámica un sistema se define como la parte del Universo en estudio. Por lo tanto, un sistema (un tubo de ensayo, una máquina, una planta o el hombre.
El resto del Universo se conoce como ambiente. El organismo humano es un sistema abierto porque es capaz de intercambiar materia y energía con el ambiente que lo rodea
La primera ley de la termodinámica, o ley de la conservación de laenergía, dice que la energía no
se crea ni se destruye, sólo se transforma
Los procesos en los cuales el sistema libera calor se llaman exotérmicos (q con signo negativo por convención), y a los que absorben calor se les llama endotérmicos (q con signo positivo)
La medida de este intercambio de calor liberado o absorbido con el ambiente, se llama entalpía1 (_H):
H = qp (2)
La segunda ley de latermodinámica dice que el Universo tiende hacia el máximo desorden. Esta ley provee un criterio para determinar si un proceso es espontáneo. Un proceso espontáneo ocurre en una dirección que aumentaría el desorden del sistema y del ambiente. La medida del desorden del sistema se llama entropía (S) y el cambio puede ser en el sentido de aumentar el desorden (_S con signo positivo) o de disminuir eldesorden (_S con signo negativo
J. Willard Gibbs (1878) formuló el concepto de energía libre (G) que engloba los dos indicadores
de espontaneidad de un proceso a temperatura ypresión constantes:
Un proceso con _G negativo (espontáneo y exergónico) puede darse por una disminución en la entalpía (liberación de calor) o por un aumento en la entropía (aumento de desorden). Por el contrario, un procesoendergónico, no espontáneo, tiene un _G positivo, caracterizado por un aumento en la entalpía (absorción de calor) o por una disminución en la entropía. El _G representa la energía que se emplea para ejercer un trabajo.
En muchos sistemas, entre ellos los biológicos, un valor negativo grande predice que la reacción se puede llevar a cabo de manera espontánea, pero no dice nada acerca de lavelocidad del proceso, ni del camino que éste sigue.
Agua
Al finalizar esta subunidad, el alumno conocerá las propiedades fisicoquímicas del agua y los conceptos de reacción química, pH, ácido, base y amortiguador.
B.1 Conocerá las siguientes propiedades fisicoquímicas del agua: su composición, sus enlaces químicos, densidad electrónica, características de dipolo, puentes dehidrógeno, estructura en sus estados físicos, calor latente de vaporización, calor específico, tensión superficial, conductividad térmica, constante dieléctrica y su papel como solvente.
B.2 Soluciones acuosas.
B.2.1 Definirá qué es una solución y los diferentes tipos de soluciones que existen.
B.2.2 Explicará los cálculos y los procedimientos para preparar soluciones porcentuales molares, osmolares ynormales, así como las diferentes diluciones de estas.
Conocerá la composición de las siguientes soluciones utilizadas en medicina: solución isótonica, de Ringer, de Darrow, de Hartman.
B.2.3 Revisará las propiedades coligativas de las soluciones y su importancia en la medicina.
B.2.4 Definirá los conceptos de osmolaridad, osmolalidad, hiper e hipoosmolaridad, así como el de isotonicidad.Realización de la práctica 1 "Soluciones" (ver pág. 133)
B.3 Analizará el concepto de pH.
B.3.1 Definirá lo que es una reacción química y sus componentes.
Describirá la ley de acción de masas y definirá la constante de equilibrio y
su significado.
B.3.2 Conocerá la reacción de ionizacióndel agua, su constante de equilibrio y el producto iónico del agua.
B.3.3 Conocerá el concepto de pH y establecerá suescala de medición. Aplicará dicho concepto para calcular los valores de pH a partir de la concentración de iones hidronio y de la concentración de H+ a partir de los valores de pH.
Uno de los compuestos más abundantes en nuestro planeta es el agua. El agua constituye el medio en el cual se realizan la mayoría de los procesos celulares (de hecho podría decirse que la conformación que toman...
El resto del Universo se conoce como ambiente. El organismo humano es un sistema abierto porque es capaz de intercambiar materia y energía con el ambiente que lo rodea
La primera ley de la termodinámica, o ley de la conservación de laenergía, dice que la energía no
se crea ni se destruye, sólo se transforma
Los procesos en los cuales el sistema libera calor se llaman exotérmicos (q con signo negativo por convención), y a los que absorben calor se les llama endotérmicos (q con signo positivo)
La medida de este intercambio de calor liberado o absorbido con el ambiente, se llama entalpía1 (_H):
H = qp (2)
La segunda ley de latermodinámica dice que el Universo tiende hacia el máximo desorden. Esta ley provee un criterio para determinar si un proceso es espontáneo. Un proceso espontáneo ocurre en una dirección que aumentaría el desorden del sistema y del ambiente. La medida del desorden del sistema se llama entropía (S) y el cambio puede ser en el sentido de aumentar el desorden (_S con signo positivo) o de disminuir eldesorden (_S con signo negativo
J. Willard Gibbs (1878) formuló el concepto de energía libre (G) que engloba los dos indicadores
de espontaneidad de un proceso a temperatura ypresión constantes:
Un proceso con _G negativo (espontáneo y exergónico) puede darse por una disminución en la entalpía (liberación de calor) o por un aumento en la entropía (aumento de desorden). Por el contrario, un procesoendergónico, no espontáneo, tiene un _G positivo, caracterizado por un aumento en la entalpía (absorción de calor) o por una disminución en la entropía. El _G representa la energía que se emplea para ejercer un trabajo.
En muchos sistemas, entre ellos los biológicos, un valor negativo grande predice que la reacción se puede llevar a cabo de manera espontánea, pero no dice nada acerca de lavelocidad del proceso, ni del camino que éste sigue.
Agua
Al finalizar esta subunidad, el alumno conocerá las propiedades fisicoquímicas del agua y los conceptos de reacción química, pH, ácido, base y amortiguador.
B.1 Conocerá las siguientes propiedades fisicoquímicas del agua: su composición, sus enlaces químicos, densidad electrónica, características de dipolo, puentes dehidrógeno, estructura en sus estados físicos, calor latente de vaporización, calor específico, tensión superficial, conductividad térmica, constante dieléctrica y su papel como solvente.
B.2 Soluciones acuosas.
B.2.1 Definirá qué es una solución y los diferentes tipos de soluciones que existen.
B.2.2 Explicará los cálculos y los procedimientos para preparar soluciones porcentuales molares, osmolares ynormales, así como las diferentes diluciones de estas.
Conocerá la composición de las siguientes soluciones utilizadas en medicina: solución isótonica, de Ringer, de Darrow, de Hartman.
B.2.3 Revisará las propiedades coligativas de las soluciones y su importancia en la medicina.
B.2.4 Definirá los conceptos de osmolaridad, osmolalidad, hiper e hipoosmolaridad, así como el de isotonicidad.Realización de la práctica 1 "Soluciones" (ver pág. 133)
B.3 Analizará el concepto de pH.
B.3.1 Definirá lo que es una reacción química y sus componentes.
Describirá la ley de acción de masas y definirá la constante de equilibrio y
su significado.
B.3.2 Conocerá la reacción de ionizacióndel agua, su constante de equilibrio y el producto iónico del agua.
B.3.3 Conocerá el concepto de pH y establecerá suescala de medición. Aplicará dicho concepto para calcular los valores de pH a partir de la concentración de iones hidronio y de la concentración de H+ a partir de los valores de pH.
Uno de los compuestos más abundantes en nuestro planeta es el agua. El agua constituye el medio en el cual se realizan la mayoría de los procesos celulares (de hecho podría decirse que la conformación que toman...
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