Resumen de Biologia

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Capítulo 2: Las Bases químicas de la vida

Enlaces Covalentes: mantienen unidos a los átomos en las moléculas, compartiendo pares de electrones. Estos se localizan más cerca del átomo más electronegativo. En base a esto tenemos:
1. Moléculas polares: distribución asimétrica de la carga (dipolos). N, O o S.
2. Moléculas no polares: contienen C-H, simétricas.Enlaces no covalentes: sin compartir electrones. Fáciles de romper y deformar. Fuertes en conjunto.

1. Enlaces iónicos: “polaridad total”. Son relativamente fuertes, pero se rompen en medio acuoso.
2. Enlaces de hidrógeno: interacción atractiva débil entre átomos de H y de algún otro átomo muy electronegativo.
3. Interacciones hidrófobas y fuerzas de Van der Waals: se debe a separacionesmomentáneas de dipolos dentro de la molécula. Depende de la orientación y localización de dipolos transitorios en un momento dado. Disminuyen si se acerca mucho.

Propiedades del agua: 60% del cuerpo.
1. Es muy asimétrica.
2. Sus enlaces están muy polarizados.
3. Son adeptos a formar enlaces de hidrógeno (hasta cuatro por molécula).
4. Se adhieren entre sí, debido a los puentes de H.
5. Tieneun calor específico alto, ya que la energía se usa para romper los puentes de H.
6. Es el principal solvente.
7. Determina la estructura de las moléculas biológicos y sus interacciones (las mantiene).
8. Es el medio en donde se transportan materiales celulares.
9. Protege a la célula del calor excesivo, del frío o la radiación nociva.

Acidos, bases y amortiguadores:

Acidos: donanprotones; base: aceptan protones. Amortiguadores: reaccionan con iones hidrógeno e iones hidróxido para regular el pH. El ácido carbónico H2CO3, regula la acidez y la bacicidad excesiva, aceptando el HCO3- un protón para pasar a ácido, o el ácido cediendo un protón. Se produce OH- en exceso durante la hiperventilación.

La naturaleza de las moléculas biológiccas: compuestos bioquímicos. Se puedenformar numerosas moléculas debido al átomo de carbono.

Grupos funcionales: sustituyentes para los átomos de H unidos a los C. Pueden unirse por enlaces:
-éster. -amida.

Clasificación de las moléculas biológicas por función:
1. Macromoléculas: sumamente organizadas. Lípidos, proteínas, carbohidratos y ac. Nucléicos.
Estructura.
Realizan las actividades celulares, permiten obtenerenergía.
2. Bloques de construcción de las macromoléculas: precursores de bajo peso molecular (monómeros). Reponen a las estructuras celulares
3. Intermediarios metabólicos (metabolitos): generalmente no tienen una función propia, conducen a otros compuestos terminales.
4. Moléculas con función diversa: hormonas, AMPc, ATP, desechos.
*Mayor parte del peso: macromoléculas y precursores.Carbohidratos: incluye a los monómeros (monosacáridos).
-Funciones:
Principal fuente de energía a corto y mediano plazo. Constituyen parte del glucocálix de bacterias, células, etc. Son parte de la estructura
1. Azúcares simples: muy solubles en agua.
1.1. Estructura:
a) línea recta de C unidos a H y a OH.
Cetosas: el grupo carbonilo en posición interna.
Aldosas: grupo carbonilo en un extremo.b) Azúcares cíclicas o anillos: ej: glucosa – piranosa. Se da una autorreacción de la glucosa y el C1 se vuelve un centro de asimetría

1.2. Esteroisomerismo (enantiómeros): se debe a la propiedad de mutarrotación. Formados por mismos átomos, con misma reactividad pero en imágenes especulares. El carbono que favorece el estereoisomerismo: C asimétrico. Pueden ser D-azúcares o L-azúcares. Lasenzimas diferencian entre ambas y utilizan un isómero particular (D-glucosa y L-fructosa).
-Piranosas: -alfa: -OH de C1 se proyecta hacia abajo. -beta: se proyecta hacia arriba. Esta diferencia difiere entre los tipos de enlaces de los polisacáridos y su forma.

1.3. Unión de los azúcares: se da mediante enlaces glucosídicos covalentes. Entre el C1 y un -OH de otra.
2. Oligosacáridos y...