Resumen De Corrosion

CORROSIÓN

Es el deterioro de un material por su interacción con el medio ambiente como mecanismo de disminución de su energía almacenada. Puede ser química o electroquímica:

.-Corrosión Química: Se lleva a cabo en un solo sitio en el mismo instante en que ocurre la reacción del material con la fase no condensada. El ambiente es no conductor y los procesos iónicos están restringidos a lasuperficie del metal y la capa de producto formada.

.-Corrosión Electroquímica: Se lleva a cabo mediante reacciones REDOX en presencia de una fase condensada y puede ocurrir en cualquier momento y lugar.

Para que se lleve a cabo el proceso de corrosión electroquímica se deben tener los siguientes elementos: Ánodo, Cátodo, Electrolito, diferencia de potencial, unión metálica y en las Celdas deDaniell un Puente Salino. (Ver figura #1)

Figura#1: Esquema de Celda Electroquímica.

* Ánodo: Es el electrodo de carga positiva en el que se lleva a cabo la reacción de disolución debido a que libera electrones que viajan por el contacto metálico hacia el cátodo por la diferencia de potencial establecida generando la conversión del metal a especie iónica.M(s) M2+ (aq) + 2e-

* Cátodo: Es el electrodo de carga negativa en el que se lleva a cabo la reacción de reducción. Los electrones liberados a través del contacto metálico por el ánodo llegan al cátodo para reducir el material y/o el hidrógeno acuoso. En este electrodo se pueden llevar a cabo las siguientes reacciones:

M2+ (aq) + 2e- M(s) (En presencia decationes del metal en solución)

2H+ + 2e- H2 (Liberación de Hidrógeno por solución acuosa, tomando los electrones provenientes del ánodo)
O2 + 2H2O + 4e- 4OH- (En medios Básicos o Neutros)

O2 +4 H+ + 4e- 2H2O (En medios Ácidos)

El oxígeno se considera como un acelerador de la corrosión electroquímica debido a que en medios ácidos ybásicos consume 4 electrones por cada molécula gaseosa del gas (O2) disuelto en solución.

* Electrolito: Solución acuosa en la que se lleva a cabo el transporte de las especies iónicas.

* Puente de Unión: Es una membrana porosa para separar el mezclado de las soluciones en las Celdas de Daniell que permite cerrar el circuito eléctrico.

* Conexión metálica: En la que se transportanlos electrones del ánodo al cátodo.

El sentido de la corriente es en contra del flujo de electrones, es decir, del cátodo al ánodo, por esta razón que se toma como ánodo al material del que salen líneas de corriente.

Al ocurrir la reacción catódica se consumen los hidrógenos acuosos por la llegada de los electrones al cátodo, debido a esto, en la interfase cátodo-electrolito se consume estecatión aumentado el pH en esa zona, lo que hace que exista la tendencia a ocurrir las reacciones de medios básicos o neutros. De igual manera puede generarse la Capa Eléctrica, la cual se debe a que el sólido apolar al estar en contacto con la solución acuosa de electrolito presenta un exceso de carga por unidad de área. Un exceso equivalente pero de signo contrario está ubicado en la fase acuosa aproximidad de la interfase siempre y cuando los OH- producidos en la cercanía del cátodo logren vencer la resistencia del medio atraídos por la polaridad positiva del ánodo. Ambas distribuciones de carga constituyen la llamada doble carga interfacial.

.- Densidad de Corriente (i): Es una medida de la cantidad de corriente por unidad de área debida a la diferencia de potencial entre loselectrodos.

.- Celdas o Pilas: Se define como toda discontinuidad del medio o del metal que acelera la velocidad de corrosión electroquímica. Pueden ser de tres tipos:

1. Celda de Aireación Diferencial:

Figura #2: Celda de Aireación Diferencial.
En la imagen anterior se presenta una celda en la cual se inyecta nitrógeno gaseoso a la solución de la izquierda, lo cual genera la disminución de la...