resumen de gases, quimica general, unidad 1

RESUMEN DE LECTURA

Unidad didáctica: Unidad 1
Tema: Estado gaseoso: gases ideales y leyes de los gases
Fuente documental: Modulo de química General
Resumen:
Estado Gaseoso.
en este estado las moléculas no se unen unas a otras, porque su fuerza intermolecular es muy débil, por lo cual las partículas tienen un movimiento libre.

Características de los gases.

Volumen: se mide por elrecipiente que lo contiene, se expresa como metro cubico (m3)
Presión: es la fuerza que se ejercerse relativo un cuerpo, sobe una unidad de área, la presión se debe al choche de las moléculas con el recipiente que las contiene. se mide realizando la siguiente ecuación.
P = F/A
P: presión. F: fuerza. A: área.
la presión se puede expresar de las siguientes maneras:
Pascal (Pa)milímetros de mercurio (mm Hg)
Torr (torr)
milibares (mbar)
libras por pulgadas cuadradas (psi- de sus iníciales en inglés ó lb/pulg 2)
Las equivalencias son: 1 atm = 760 torr = 760 mmHg = 101325 Pa = 1013 mbar = 14.7 lb/pulg 2 ó psi
Temperatura: es la propiedad que determina si se puede transmitir energía calórica a otro cuerpo; se mide a través de un termómetro y se puede expresar respectoa tres escalas, la escala de Celsius, la escala Fahrenheit, y la escala de Kelvin; cada una de las anteriores escalas toma como punto de referencia los puntos de fusión y ebullición del agua.

Gases Ideales:
se basa en la teoría cineticomolecular de los gases ideales, esta teoría nos sirve para analizar el comportamiento de los gases ideales, y tiene los siguientes fundamentos.
los gasesestán constituidos por pequeñas partículas separadas entre si.
las moléculas se encuentran en movimiento continuo.
entre las moléculas no hay fuerza repulsivo atractiva
cuando chocan las moléculas no hay perdida de energía, aunque puede haber transferencia de ella.
la energía cinética es proporcional a la temperatura de los gases.

Leyes de los gases ideales
cuando se habla de gasesideales, lo que se quiere decir es que es un gas hipotético, con una temperatura de 0°c a 1 atm de presión.
ley de Boyle.
dice que a una temperatura constante, el volumen de un gas en condiciones normales, es inversamente proporcional a su presión, lo que quiere decir que mientras el volumen aumenta la presión disminuye de igual manera, y viceversa.
se manejan las siguientes ecuaciones, lascuales sirven para resolver problemas sobre gases.
V∝1/P ; o sea V=K/P ∴ PV= K ó P1V1 = P2V2

Ley de Charles.
cuando la presión de un gas es constante, el cambio de volumen depende de manera directa a la temperatura (Kelvin).

V∝T; V= K *T ; V/T=K ó T_2 V_1=T_1 V_2
Ley de Gay - Lussac.
dice que si un gas ideal tiene un volumenconstante, los cambios que experimente la presión, se debe directamente al cambio de temperatura.

P∝T ; P/T=K : P = K * T ó también T_2 P_1=T_1 P_2
Ley combinada.
en esta ley se combinan las tres leyes anteriores, obteniendo una ecuacion que relaciona, la temperatura, la presion y el volumen.

(P_1 V_1)/T_1 =(P_2 V_2)/T_2

Ley de Dalton de las presiones parciales.esta ley se usa cuando hay una mezcla de gases, y dice que la presión total de una mezcla de gases , es igual a la suma de la presión parcial de cada gas.
para una mezcla de dos tipos de gases.

P_T=P_A+P_B

Siendo PT = Presión total
PA= Presión del primer gas.
PB= Presión del segundo gas

a partir de esta ecuación se puede calcular la fracción molar que es la relación entreel numero de moles de cada componente de la mezcla y numero de moles totales

P_A=(n_A*RT)/(n_A¬¬+ n_B ) P_B=(n_B*RT)/(n_A+n_B )
lo que quiere decir que la presión total es igual a la suma de las dos anteriores ecuaciones dando como resultado.
P_T=n_T XRT/V
Obteniendo la siguiente ecuación:
P_A=P_T*X_A
PA= Presión del primer gas o de A
PT= Presión total...