Resumen de Lewis.


RESUMEN DE LEWIS

Reglas para la estructura de Lewis.
1. Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H (y
generalmente el F) que siempre sonterminales porque solo pueden formar un enlace. En los
compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).
2. Alrededor del átomo central se sitúan los demás (ligandos) de la forma más simétricaposible. En los
oxácidos, generalmente el H se une al O. (En CO y NO, C y N son centrales)
3. Calcular el número total de electrones de valencia de todos los átomos, añadiendo la carga neta si lahay (ejemplos: si la carga neta es -2, añadir dos electrones; si la carga neta es +1, restar un electrón).
Tendremos así el número total de electrones para asignar a enlaces y átomos.
4. Dibujar unenlace entre cada par de átomos conectados, asignando a cada enlace un par de electrones
que se irán restando del total.
5. Comenzando por los ligandos y terminando en el átomo central, asignar loselectrones restantes, en
forma de pares, a cada átomo hasta cerrar capa. El H cierra con 2. En general los átomos centrales del
2º período cierran con 8 electrones, excepto Be con 4 y B con 6. Sihay algún electrón desapareado
éste se representa por un solo punto, que se situará lógicamente en el átomo central (en este caso la
molécula tiene momento magnético y es paramagnética).
6. Calcularla carga formal de cada átomo comenzando por el central. La carga formal es la carga
hipotética que tiene cada átomo en la estructura de Lewis y se obtiene por diferencia entre los
electrones devalencia del átomo libre y los asignados en la estructura a dicho átomo, es decir:
qf
= nº e-
valencia – (nº e-
no enlazantes + ½ nº e-
enlaces)
o de una forma aún más simple:
qf
= nº e-valencia – (nº e-
no enlazantes + nº enlaces)
Las cargas formales se indican mediante un signo y número encerrado en un círculo sobre el átomo. No
se indican las cargas formales nulas.
La carga formal...