Resumen De Leyes De Los Gases
Páginas: 2 (320 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen y la presión de un gas son inversamente proporcionales: P.V = constante
Primer caso
Al empujar el émbolo el aireatrapado en el interior de la jeringa se comprime (disminuye el volumen) y, según la Ley de Boyle, aumenta la presión. Al aumentar la presión externa sobre el globo disminuye su volumen hasta quela presión interna iguale a la presión externa.
Segundo caso
Al tirar del émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se expande (aumenta el volumen) y, según la Ley de Boyle,disminuye la presión. Al disminuir la presión externa al globo aumenta su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa
Para realizar nuestro experimento necesitamos unajeringa grande y unos globos de colores pequeños.
En primer lugar sacamos totalmente el émbolo de la jeringa, llenamos un globo de aire y lo introducimos en la jeringa. Luego colocamos elémbolo sin introducirlo del todo y tapamos el agujero pequeño de la jeringa con un dedo.
Al empujar el émbolo vemos que disminuye el volumen del globo.
Ahora metemos el globo lleno de aireen la jeringa y colocamos el émbolo introduciéndolo hasta el fondo (sin aplastar el globo). Luego tapamos el orificio pequeño de la jeringa con un dedo y tiramos del émbolo. En este caso vemosque aumenta el volumen del globo.
http://fq-experimentos.blogspot.mx/2009/09/ley-de-boyle.html
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
LEY DE CHARLES
que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar elvolumen disminuía.
A presión constante, la temperatura al ser mayor volumen mayor, y a temperatura menor volumen menor
http://www.youtube.com/watch?v=4kr1UROrE3U&feature=relmfu
Primer caso
Al empujar el émbolo el aireatrapado en el interior de la jeringa se comprime (disminuye el volumen) y, según la Ley de Boyle, aumenta la presión. Al aumentar la presión externa sobre el globo disminuye su volumen hasta quela presión interna iguale a la presión externa.
Segundo caso
Al tirar del émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se expande (aumenta el volumen) y, según la Ley de Boyle,disminuye la presión. Al disminuir la presión externa al globo aumenta su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa
Para realizar nuestro experimento necesitamos unajeringa grande y unos globos de colores pequeños.
En primer lugar sacamos totalmente el émbolo de la jeringa, llenamos un globo de aire y lo introducimos en la jeringa. Luego colocamos elémbolo sin introducirlo del todo y tapamos el agujero pequeño de la jeringa con un dedo.
Al empujar el émbolo vemos que disminuye el volumen del globo.
Ahora metemos el globo lleno de aireen la jeringa y colocamos el émbolo introduciéndolo hasta el fondo (sin aplastar el globo). Luego tapamos el orificio pequeño de la jeringa con un dedo y tiramos del émbolo. En este caso vemosque aumenta el volumen del globo.
http://fq-experimentos.blogspot.mx/2009/09/ley-de-boyle.html
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
LEY DE CHARLES
que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar elvolumen disminuía.
A presión constante, la temperatura al ser mayor volumen mayor, y a temperatura menor volumen menor
http://www.youtube.com/watch?v=4kr1UROrE3U&feature=relmfu
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.