Resumen De Qu Mica

Resumen de química
Enlace químico
fuerzas que mantienen unidos a los átomos, los iones o las moléculas que forman las sustancias químicas.
Son de tipo eléctrico.
Al formarse un enlace se desprende energía.
La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima estabilidad.
Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía y mayorestabilidad que estando separado.
formación de un enlace entre dos átomos: proceso en el que hay una variación de energía en los átomos.

*Los átomos al enlazarse forman distintas clases de agrupaciones que se diferencian entre sí por el número y el tipo de átomo que las componen.
moléculas
Redes cristalinas
Están formadas por un número definido de átomos iguales o diferentes unidos por un EnlaceQuímico, que es la parte más pequeña de una sustancia que
Conserva sus propiedades químicas.
*Molécula diatomica: 2 átomos unidos.
*molécula poliatomica: mas de 2 átomos unidos
Están formadas por un número indefinido
de átomos o moléculas


Cuando los átomos se acercan dominan las fuerzas de atracción y se desprende energía debido a que disminuye la Energía Potencial del sistema formado porlos átomos. Cuando están separados solo por una cierta distancia, la distancia intermolecular de enlace, la energía es mínima y la estabilidad es máxima. En el proceso de formación de un enlace ocurre un desprendimiento de energía llamado Energía de Enlace
Electrones de valencia
En la formación de un enlace químico participan solo los electrones del último nivel de energía, es decir, los llamadoselectrones de valencia.
Generalmente, los atomos buscan su máxima estabilidad adoptando un a configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).

Estructure del Lewis
Sistema de notación para representar a los electrones de valencia, es decir, los que participan en los enlaces químicos.
En los símbolos de Lewis, los electrones de valencia se representan a través depuntos o cruces alrededor del símbolo del elemento.
los átomos forman enlaces químicos y existe una tendencia a alcanzar configuraciones similares a las de los gases nobles a esto le llamaremos regla del octeto
Regla del octeto
Regla del dueto
reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones (adquirir la configuración electrónica delgas noble más cercano)
de los átomos de los elementos H, Li, Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con dos electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noble helio

**** Los elementos metálicos ceden electrones y los no metálicos ganan o comparten (así sabrás si un elemento es metálico o no metálico, por su terminación en la conf.Electrónica.
Enlace iónico o electrovalente
es la fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico. unen iones entre sí.
Se da entre metales: pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (convirtiéndose en CATIONES)
no-metales: tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que lesfaltan(convirtiéndose en ANIONES)
propiedades
Duros. (difícil de rayar)
Punto de fusión y ebullición altos.
Sólo solubles en disolventes polares.
Conductores en estado disuelto o fundido.
Frágiles.
Predicción de Compuestos Iónicos
1-Se puede predecir la estructura de Los compuestos iónicos teniendo en cuenta los iones que forman.
2- Teniendo presente las electronegatividades en la formación de estosiones
3-.Reconocer que los compuestos químicos son siempre electrónicamente neutros.
*** En la formación de un compuesto iónico el metal cede electrones, quedando como un catión, y el no metal capta electrones, quedando como un anión.
*** 4.El enlace iónico se da entre un metal y un no metal.
*** “Cada familia metálica se puede combinar con cada familia no metálica”.
Enlace covalente
Se da entre...