Resumen de quimica

Resumen de Química III Bimestre
Primer mes
Científico | Nacionalidad | Fotografía | Año | Explicación del aporte |
Jons Jacöb Berzelius | Sueco | | 1813 | Clasifico en electronegativos y clasifico electropositivos. |
Wolfang Dobëreiner | Aleman | | 1829 | Ordena los elementos con propiedades semejante crea la ley de las triadas se que fue desechada por que únicamente se ajustaba a loselementos representativos |
Breguyer de Charcourteis | Frances | | 1862 | Dispone los elementos en orden ascendente sus masas atomicas. |
John A. R. Newlands | Ingles | | 1863 | Observo que al clasificar los elementos en orden creciente sus masas atomicas y propiedades se repetían cada ocho elementos. |
Dmitri Mendeleev | Ruso | | 1869 | Publica una tabla con los elementos conocidos quela llamo periódica |
Julius Lothar Meyer | Ingles | | 1870 | Clasifica los elementos en forma similar a la de Mendeleev, tomando en cuenta las propiedades físicas de los elementos en relación con sus masas atomicas. |
Henry Gwyn Jeffreys Moseley | Ingles | | 1914 | Clasifico los elementos con base en los números atomicos,por lo que las anomalías que presentaba la tabla de Mendeleevdesaparecieron. |
Gil Chaverri Rodríguez | Costarricense | | 1952 | Hizo una tabla la cual esta basada en la estructura electrónica de los elementos. |

Leyes
* Ley de las triadas: la propone Wolfgang dobereiner, ordena los elementos con propiedades semejantes y los organizaba en grupos de 3, la masa atómica del elemento del centro era aproximadamente la medida aritmética de las masas de losotros dos presentando un comportamiento quimico semejante entre ellos fue desechada
* Ley de las octavas: clasifica los elementos en orden creciente de sus masas atomicas, las propiedades se repetían cada ocho elementos tal y como ocurre en la escala musical con la octava nota se desecho por que con este periodicidad no se repetia a partir del K.
* Ley periódica: publica una tabla con loselementos conocidos que la llamo periódica, en donde se muestra que las propiedades de los elementos se repiten a intervalos regulares.
* Concepto modrno de la Ley periódica por Moseley: Esta ley dice que laspropiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del numero atomico de los elementos.
5 Anomalias de la tabla periódica
* No ubica el H en un lugar adecuado
*No toma en cuenta el orden creciente los pesos atomicos como Ar,K,Co,Ni etc…
* No separa los metales de los no metales
* Toma en cuenta solo una valencia
* No da una explicación por que agrupa los elementos en periódicos de 8,18.

Número total de elementos: | 109 |
Número de períodos: | 7 |
Número de familias: | 18 |
Número de bloques: | 4 |
Número de elementos metálicos: |92 |
Número de elementos NO metálicos: | 18 |
Número de elementos metaloides | 8 |

Nombre de las familias de elementos representativos: | * Alcalinos * Alcalino terreos * Terreos * Carbono * Nitrogeno * Calcogenos o Oxigeno * Halogenos * Gases Nobles |
Nombre de los Bloques de la Tabla periódica: | s.p.d.f |
Símbolo de los metaloides: | |
Familia más reactivade elementos representativos: | Familia de los alcalinos |
Familia menos reactiva de elementos representativos: | Familia de los gases nobles |

Definiciones
* Periodo: Disposicion de los elementos en filas horizontales en la tabla periódica
* Grupo: es como están clasificados los elementos representativos en 8 tambien se le llaman familias
* Elementos transuránicos: van despuésdel uranio.

Principales características |
Representativos | Transición | Transición interna. |
Estan clasificados en 8 Grupos o familias e incluyen metales y no metales, tienen su electron diferenciante en ns o np cada grupo o familia presenta propiedades físicas y químicas similares | Estan organizados en cuatro series , presentan características muy similares, todos son metales, duros...