resumen de Quimica

Resumen Química
La tabla periódica

Elementos Químicos
• Un elemento es una sustancia
fundamental que no puede
descomponerse en sustancias
más simples, y está compuesto
por una sola clase de átomos.

Organización de los elementos
Metales:
• La mayoría son sólidos a temperatura
ambiente (excepto Hg)
• Son plateados, brillantes o grisáceos
(excepto el Au y el Cu)
• Alto punto de fusión y altadensidad
• Buenos conductores de calor y
electricidad
• Son dúctiles (alambres delgados) y
maleables (láminas delgadas)

No metales:
• No poseen brillo
• Punto de fusión y densidad bajos
• A temperatura ambiente el C, P, S, Se y I
son sólidos, Br es líquido, los demás son
gases.
• Presentan variedad de colores
• No son buenos conductores de
electricidad ni calor

• Metaloides:
• Poseenpropiedades intermedias entre
los metales y los no metales.
• Punto de ebullición y fusión medio
• Semiconductores de electricidad

• Gases nobles:
• Son gaseosos a temperatura
ambiente
• Son poco reactivos
• Son monoatómicos

La tabla periódica de los elementos
• Es un arreglo ordenado de los
elementos, acomodado con base
en que las propiedades físicas y
químicas de estos se repiten
cuando se colocanen orden del
peso atómico.

• Bloques: es una clasificación de los
elementos según el orbital donde se
ubica su electrón de valencia
• s = Sharp
• p = principal
• d = difusse
• f = fundamental

Elementos representativos:
• Son los elementos que se ubican en
los bloques s y p.
• Son los grupos con la simbología A,
en la tabla periódica.

• Elementos de transición:
• Son aquellos cuyosorbitales d están
parcialmente ocupados.
• Son los grupos con la simbología B, en la
tabla periódica.

Elementos tierras raras:
• Se clasifican en:
– Lantánidos: Elementos que se ubican en la
subcapa 4f
– Actínidos: elementos que se ubican en la
subcapa 5f

Subniveles

Grupos o familias

Son elementos que se encuentran en el
mismo grupo o familia (columna) y
presentan similitud en su comportamientoquímico.

Las familias más representativas son:
• Grupo 1A: Metales alcalinos. Son sólidos
metálicos blandos, con brillo metálico
plateado y altas conductividades térmicas
y eléctricas.
• Grupo 2A: Metales alcalinotérreos. Son
sólidos a temperatura ambiente, son más
duros y más densos que los alcalinos, y
tienen mayores puntos de fusión.

• Grupo 3A: Familia del Boro. Tienen
propiedades similaresexcluyendo al Boro
que es un metaloide. Todos tienen 3
electrones de valencia.
• Grupo 4A: Familia del Carbono. Tienen la
propiedad de ser polivalentes.
• Grupo 5A: Familia del Nitrógeno. Se
caracterizan por ser muy reactivos a
temperatura ambiente

• Grupo 6A: Familia del Oxígeno. También
se conoce con el nombre de calcógenos.
• Grupo 7A: Halógenos. Todos son no
metales típicos. Se presentancomo
moléculas diatómicas y son muy
reactivos.
• Grupo 8A: Gases nobles. Todos son
monoatómicos y muy poco reactivos.

Periodos

Conjunto de elementos que se encuentran
en una fila horizontal de la tabla periódica

Reseña histórica del átomo
• Griegos: El filósofo Leucipo y su discípulo
Demócrito enseñaban la teoría de que las
cosas materiales estaban formadas por
partículas pequeñísimas eindivisibles a
las que denominaron atemei (a=no,
temei=divisible)

Teoría atómica de Dalton:
• Propuso que la materia estaba compuesta por partículas
pequeñísimas llamadas átomos.
• Dijo que los átomos son indivisibles y que no pueden
transformarse unos en otros.
• Propuso que no pueden ser creados ni destruidos.
• Dijo que los elementos se componen de átomos, los
átomos de un mismo elemento son igualespero difieren de
los de otros elementos.
• Dijo que los átomos se unen para formar las moléculas,
combinándose en proporciones fijas de números enteros y
pequeños.
• Afirmó que dos o más elementos pueden combinarse de
diferente manera para formar más de un tipo de compuesto

• Descubrimiento del protón:
– E. Goldstein (1886) y W. Wien (1889)
realizaron experimentos que llevaron a la...