resumen de química. Ing. Carlos Reggio


RESUMEN DE QUÍMICA








INDICE

Introducción………………………………………………………………………. 3
1. Electronegatividad……………………………………………………………. 4

2. Enlace Químico:
2.1. Enlace Iónico……………………………………………………………... 5
2.2. Enlace Covalente…………………………………………………………. 6
3. Reacciones Oxido Reducción…………………………………………………. 8
4. Principios de la Estequiometria……………………………………………… 9
5. Concentración de la disoluciónquímica…………………………………….. 19
5.1 Porcentaje masa-masa (% m/m)………………………………………... 24
5.2 Porcentaje masa-volumen (% m/V)……………………………………. 24
5.3 Porcentaje volumen-volumen (% V/V)………………………………… 24
6. Número de Avogrado…………………………………………………………….. 25
7. Peso atómico y molecular………………………………………………………... 26
8. Normalidad……………………………………………………………………….. 29
9. Molaridad………………………………………………………………………… 32
10.Molalidad……………………………………………………………………….. 32
Anexos………………………………………………………………………………. 38
Conclusión………………………………………………………………………….. 39
Referencias Bibiográficas………………………………………………………….. 41



Introducción
Durante las 24 horas del día, cada uno de nosotros está relacionado con la Química. Todo lo que tiene contacto con nosotros, sin excepción alguna, es un conjunto de materiales químicos. Los libros que leemos, los ali­mentos que comemos,los automóviles que manejamos, los cosméticos, insecticidas, pinturas, medicinas, explosivos, combustibles, la ropa que vestimos, etc., no pueden existir sin la intervención de la Química. Una definición amplia y sencilla del campo de la Química. "La Química es una Ciencia experimental que estudia las propiedades y la estructura de los materiales, los cambios que en ellos ocurren y lastransformaciones energéticas aso­ciadas a dichos cambios".
La Química es una ciencia experimental porque es un campo de estudio y de investiga­ción que utiliza el Método Científico Experimental. El producto de la utilización del Mé­todo Científico es el conocimiento científico. El conocimiento científico ha sido adquirido en el tiempo, como resultado de los esfuer­zos de muchísimos hombres y mujeres que hanhecho uso de dos procedimientos funda­mentales: la observación y el razonamiento. En éste trabajo de investigación se abordan aspectos tales como:
Electronegatividad, Enlace Químico Enlace Iónico, Enlace Covalente, Reacciones Oxido Reducción, Principios de la Estequiometria, Concentración de la disolución química, Número de Avogrado, Peso atómico y molecular de importancia fundamental para lacomprensión y aplicación de la Química.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especiemolecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionarcon otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir deotras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un...