resumen dek libro de fiscoquimica de castellan

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON NOMBRE: XIMENA RAMOS AYALA
DOCENTE: ING. JAVIER BERNARDO LOPEZ ARZE CARRERA: ING. DE ALIMENTOS
ASIGNATURA: FISICOQUIMICA
TEMA 10
SISTEMAS DE COMPOSICION VARIABLE;
EQUILIBRIO QUIMICO
La ecuación fundamental.- a medida que se realiza una acción química, cambian la composición del sistema y las propiedades termodinámicasPara una sustancia pura o para una mezcla de composición fija, la ecuación fundamental para la energía de Gibbs es:
dG=-SdT+VdpLas propiedades de μi.- la propiedad de μi se denomina potencial quimicode la sustancia. Si el potencial químico de un componente en un sistema es alto, este tiene gran tendencia de escape, mientras que si es bajo su tendencia de escape es pequeña.
La energía de Gibbsen una mezcla.- el hecho de que los μi sean propiedades intensivas tales como la temperatura, presión y de variables intensivas de composición.
Se logra esta transformación considerando gran cantidad de una mezcla de composición uniforme, en equilibrio a temperatura y presión constantes.
Potencial químico de un gas ideal puro.- el potencial químico de un gas ideal puro esta dado explícitamentepor esta ecuación:
μ=μoT+RTln pPotencia químico de un gas ideal en una mezcla de gases ideales.- esta es la interpretación termodinámica del hecho de que los gases, al igual que los líquidos y los sólidos, se funden uno en otro.
Energía de Gibbs y entropía de mezclado.-
La energía de Gibbs del estado iniciales simplemente la suma Ginicial=G1+G2+G3…….La energía de Gibbs de mezcladoGmez=Gfinal-GinicialEquilibrio químico en una mezcla.- el sistema costa de una mezcla de varias especies químicas que pueden reaccionar según la ecuación. Si la energía de Gibbs de la mezcla aumenta o disminuye cuando la reacción avanza en el sentido indicado por la fecha. Si la energía de Gibbs disminuye a medida que la reacción avanza, entonces la reacción se realiza espontáneamente en la direcciónseñalada por la flecha.
Equilibrio químico en una mezcla de gases ideales.-
∆G=∆Go+RTlnPγcPDδPAαPBβ Qp
∆G=∆Go+RTln Qp
Energías de Gibbs estándar de formación.- obtenidos los valores de ∆Go a partir de la medición de constante de equilibrio, es posible calcular valores convencionales de energía de Gibbs molar estándar μo de los compuestos individuales.
Dependencia de laconstante de equilibrio con la temperatura.-
lnKp=-∆GoRT dln KpdT=-1Rd∆GoTdTEquilibrio entre gases ideales y fases condensadas puras.- si las sustancias que participan en el equilibrio químico se encuentra en más de una fase, el equilibrio es heterogéneo. Si todas las sustancias se encuentran presentesen una sola fase, el equilibrio es homogéneo.
Equilibrio de vaporización.- Kp=pPrincipios de Lechatelier.- el efecto real de estas relaciones es que un aumento en la presión desplaza el equilibrio hacia el lado de menor volumen. De forma análoga, un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia el lado mayor de la entalpia, mientras que una disminución de la temperatura lodesplaza hacia el lado menor de entalpia. Podemos expresar El principio de Lechatelier de la manera siguiente, si se cambian los factores externos en los cuales se estableció el equilibrio, este se desplazara de forma que neutralizara el efecto del cambio.
Constante de equilibrio a partir de mediciones calorimétricas. La tercera ley en su contexto histórico.-
∆Go=∆Ho-T∆SoLa validez de latercera ley se prueba comparando el cambio de entropía de la tercera ley como cambio de entropía calculado a partir de la medición de equilibrio.
Cantidades molares parciales en mezclas de gases ideales.-
Vi=RTpPara una mezcla de gases ideales V=nRTp donde n es el número total de moles de todos los gases en una mezcla. Por tanto:
Vi=VnTEMA 12
EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS SIMPLES;
LA REGLA DE...