Resumen Del Cap Tulo 1

Resumen del Capítulo 1
Materia y Medidas.
Química
La Química examina la estructura de la materia, sus propiedades y los cambios que sufre. En química se hace uso de la teoría como de la experiencia, complementándose entre sí los principios y hechos. Esta es una ciencia experimental.
Cantidad
Es el valor numérico que es el resultado de una medición o magnitud, que se expresa con númerosacompañado por unidades.
Medición
Es una comparación de la magnitud física en estudio contra un patrón de medición, estas son cuantitativas es decir, va acompañadas de un valor numérico. Algunas formas de medición son las siguientes:
Longitud: La regla reproduce con la mayor precisión posible la unidad de longitud en el sistema métrico, el metro (m).
Volumen: Instrumentos usados para medir un volumen fijopipeta, para medir un volumen variable es la bureta y para contener un volumen dado es el matraz aforado.
Masa: La masa de una sustancia es una medida de la cantidad de materia que contiene y se mide con una balanza.
Temperatura: Es el factor que determina la dirección del flujo de calor. Para medir se puede utilizar un termómetro de mercurio. Los termómetros usados en el laboratorio estándivididos en grados Celsius. En estados unidos es común una escala de Daniel Fahrenheit. Otra escala de temperatura, de especial utilidad cuando se trabaja con gases, es la escala absoluta o escala de Kelvin.
Incertidumbre en las medidas. Cifras significativas.
Cada medida que se hace tiene un grado de incertidumbre o error. La magnitud de erros depende del aparato que se está utilizando.
Las cifrassignificativas: son todas las cifras ciertas más la última incierta de una cantidad.
Para sacar el número de cifras significativas debemos de saber las siguientes normas:
Todas las cifras distintas de cero son significativas.
Los ceros situados entre 2 cifras distintas de cero, también son cifras significativas.
Los ceros situados a la derecha de la coma también son cifras.
Los ceros situados a laizquierda de la primera cifra distinta de cero no se toma como cifra significativa.
Cuando las cantidades experimentales se multiplican o se dividen, el número de cifras significativas en el resultado es el de la medida menos precisa.
Incertidumbre en la suma y resta: cuando se sumen o se resten magnitudes experimentales, el número de cifras que aparecen a la derecha de la coma en el resultadodebe de ser el mismo que el que tenga la menor de ellas.
Conversión de unidades.
Es convertir medidas expresadas en un una unidad a otra unidad diferente.
Una de las fórmulas utilizadas para la conversión de unidades es la siguiente:
Cantidad inicial x factor de conversión= cantidad deseada.
Es importante tener claro que las conversiones entre unidades del sistema métrico y del inglés se realizan dela misma manera.
Pasos para realizar una conversión:
Hallar una relación entre ambas unidades.
Transformar esta relación en un factor de conversión.
Multiplicar la cantidad original por el factor de conversión que elimine la unidad que no desea usar.
Unidades SI
Es una referencia internacional de las indicaciones de los instrumentos de medición. Se utiliza para cada magnitud medida una unidadbásica simple, algunas de ellas son las siguientes:

Cantidad
Unidad
-Longitud.
-Volumen.
-Masa.
-Temperatura.
-Tiempo.
-Precisión.
-Energía.

-Metro.
-Metro cúbico.
-Kilogramo.
-Kelvin.
-Segundo.
-Pascal.
-Julio.

Clases de sustancias.
Elementos: no se pueden descomponer por métodos químicos en dos o más sustancias puras.
Compuestos: sustancia pura que se puede dividir en dos o más elementos, estánformados por 2 o más elementos, cuya masa está en proporción constante.
Elementos y Sistema Periódico.
En la tabla periódica se conocen 108, pero de esos, hay 91 que aparecen de manera natural y estos se identifican por su símbolo.
La tabla periódica está compuesta de la siguiente manera, las filas horizontales se le conocen como los periodos y a las verticales como los grupos.
Propiedades...