RESUMEN DEL LIBRO DE LECTURA

Dalton:

El error que cometió en su teoría fue el afirmar que la materia no podía estar formada por partículas más pequeñas que los
átomos, su aporte estableció las bases de la Física y la Químicamodernas y comenzaron a producirse los verdaderos
descubrimientos atómicos.

Thomson:

Thomson identificó el electrón como constituyente de todo átomo, desmintiendo la idea de que el átomo eraindivisible. El
propuso que los electrones, que eran partículas de carga negativa, se distribuían en una masa de carga positiva de manera
muy similar a las pasas en un pastel, quedando el átomoeléctricamente neutro.
El error de Thomson fue la visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa, debido a que.......
Rutherford:

El modelo atómico de Rutherford mantenía elplanteamiento deJoseph Thomson, de que los átomos poseen
electrones y, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío
entre ellos. Tambiénafirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y que
a su alrededor giran los electrones, describiendo órbitas circulares o elípticas.
Según Rutherford,las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor
del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radio de átomo, según sumodelo, era diez veces
mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacio en el átomo.
La falla del modelo de Rutherford radica en el planteamiento de que toda partículaeléctrica, separada de su posición de
equilibrio, vibra con una frecuencia determinada, originando la emisión de una onda electromagnética. Esta vibración
disminuye cuando pierde energía, hasta quedar enreposo, por lo que la fuerza centrífuga se anula, ocasionando un choque
entre el electrón y el núcleo.

“El electrón gira formando un espiral en dirección al núcleo, perdiendo energía en forma del...