RESUMEN DISE O DE REACTORES

RESUMEN DISEÑO DE REACTORES


REACCION HOMOGENEA Y HETEROGENEA
Las reacciones se pueden clasificar en homogéneas o heterogéneas según como se produzca en la fase gaseosa o en contacto con la superficie del substrato que se pretende recubrir. La reacción homogénea da lugar a la formación de partículas de diámetro muy pequeño (nanómetros), que se depositan por gravedad del substrato y otraszonas del reactor e incluso en líneas de evacuación, que pueden ser arrastradas por los gases de salida. Las reacciones no homogéneas son las que dan la formación a una película o capa sobre el substrato y las paredes del reactor.
En una reacción ocurren dos tipos, si no que alguna predomina sobre la otra, cuando usted desea obtener un cubrimiento de espesor homogéneo en forma de la película delgadacon un substrato es preciso de un lado, favorecería la heterogénea verificando el contacto con la superficie, e inhibe la reacción homogénea.
Se puede lograr lo anterior disminuyendo la presión de los gases en el interior del reactor para reducir la probabilidad de colisión entre las moléculas en la fase gas. De dicha forma se evita la formación de partículas que finalmente pueden depositarsesobre la superficie del substrato, impidiendo el crecimiento posterior de la película en ese punto. Se presentan casos en contra en donde se pretende obtener el material en forma de polvo, como en la síntesis de materiales cerámicos, casos así en mejor favorecer la reacción homogénea sobre la heterogénea.
DEFINICION DE LA VELOCIDAD DE REACCION (-rA)
Se inicia con balances de moles en cada una delas especies químicas del sistema. La identidad de una especie química la determina el tipo, el número y la configuración de los átomos de esa especie. Se debe tener claro que aunque dos compuestos químicos tengan exactamente el mismo número de átomos de cada elemento, pueden ser diferentes las especies por las diferentes configuraciones, ejemplo:


Ocurre una reacción química cuando un numero demoléculas de una o mas especies han perdido su identidad y han asumido una nueva forma por un cambio en el tipo o número de los átomos del compuesto y/o por un cambio en la estructura o configuración de dichos átomos.
Si se considera las especies individuales que intervienen en una reacción dada, si se habla de la velocidad de desaparición de masa en una especie en particular. La velocidad dedesaparición de una especie A, es el número de moléculas de A que pierden su identidad química por unidad de tiempo por unidad de volumen, mediante la ruptura y subsecuente formación de enlaces químicos durante el curso de la reacción.
Una especie química puede perder su identidad de tres maneras básicas. 1) Por descomposición, en la que la molécula se parte en moléculas mas pequeñas, átomos ofragmentos de átomos, ejemplo:

La 2) forma es cuando una molécula podría perder su identidad como especie es por combinación con otra molécula o átomo. En el ejemplo la molécula de propileno perdería su identidad como especie si la reacción se efectuara en la dirección opuesta y el propileno se combinara con benceno para formar cumeno.
La 3ra) forma en que una especie puede perder su identidad es porisomerización como: en donde pierde su identidad debido a un cambio en su configuración.

La velocidad con que ocurre la reacción química se puede expresar de diferentes formas, se puede expresar como la velocidad de desaparición de los reactivos o como la velocidad de desaparición de los reactivos o velocidad de deformación de los productos.
¿Qué ES –rA?
Si el símbolo A representa la sustanciacloral, el valor numérico de la velocidad de reacción, -rA, esta descrito como el número de moles de clorar que reaccionan (desaparecen) por unidad de tiempo por unidad de volumen.
En reacciones catalíticas gas –solido las dimensiones de –rA son el numero de moles de A que reaccionaron por unidad de tiempo por unidad de masa de catalizador (mol/s* g de catalizador). La siguiente expresión es para...