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Instituto Tecnológico de Durango


Vargas Rentería Josué Karim
14040635
Ingeniería Industrial
Química
Resumen Elementos químicos y su clasificación
Alan Barraza Duarte


ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN.
Desarrollo de la tabla periódica.
El descubrimiento de nuevos elementos químicos ha sido un proceso continuo desde tiempos antiguos. Ciertos elementos, como el oro,aparecen en la naturaleza en forma elemental y por ello se descubrieron hace miles de años.
La mayor parte de los elementos, aunque estables, se encuentran dispersos ampliamente en la naturaleza y en numerosos compuestos. Por ello, durante siglos, los científicos no se dieron cuenta de su existencia. A principios del siglo XIX, los avances en la química hicieron más fácil aislar los elementos de suscompuestos. En consecuencia, el número de elementos conocidos se duplicó de 31 en 1800 a 63 hacia 1865.
Al aumentar el número de elementos conocidos, los científicos comenzaron a investigar la posibilidad de clasificarlos de acuerdo con su utilidad
. En 1869, Dmitri Mendeleev en Rusia y Lothar Meyer en Alemania publicaron esquemas de clasificación casi idénticos. Ambos científicos señalaron quelas propiedades químicas y físicas similares ocurren periódicamente, si los elementos se acomodan en orden de peso atómico creciente.
Aunque Mendeleev y Meyer llegaron, en lo esencial, a la misma conclusión acerca de la periodicidad de las propiedades de los elementos, se le da el crédito a Mendeleev, porque promovió sus ideas de forma mucho más vigorosa y estimuló gran cantidad de trabajosnuevos en química. Su insistencia en que los elementos con características similares se colocaran en las mismas familias le obligó a dejar varios espacios en blanco en su tabla. Por ejemplo, tanto el galio (Ga) como el germanio (Ge) eran desconocidos en esa época.
En 1913, dos años después de que Rutherford propusiera el modelo nuclear del átomo, un físico inglés llamado Henry Moseley (1887-1915)desarrolló el concepto de números atómicos. Moseley determinó las frecuencias de los rayos X emitidos cuando diferentes elementos son bombardeados con electrones de alta energía, y observó que cada elemento produce rayos X con una frecuencia característica; además, constató que la frecuencia generalmente crecía al aumentar la masa atómica
Carga nuclear efectiva.

Para entender las propiedades delos átomos, debemos conocer no sólo las configuraciones electrónicas, sino también la fuerza de la atracción entre los electrones exteriores y el núcleo. La ley de la atracción de Coulomb indica que la fuerza de la interacción entre dos cargas eléctricas depende de la magnitud de las cargas y de la distancia entre ellas. Por tanto, la fuerza de atracción entre un electrón y el núcleo depende de lamagnitud de la carga nuclear neta que actúa sobre el electrón y de la distancia media entre el núcleo y el electrón. La fuerza de atracción se incrementa al aumentar la carga nuclear, y disminuye a medida que el electrón se aleja del núcleo. Lo que sí podemos hacer es estimar la energía de cada electrón considerando su interacción con el entorno promedio creado por el núcleo y los demás electronesdel átomo. Esto nos permite tratar a cada electrón individualmente, como si se estuviera moviendo en el campo eléctrico creado por el núcleo y la densidad electrónica circundante de los otros electrones. Este campo eléctrico equivale al generado por una carga situada en el núcleo, llamada carga nuclear efectiva. La carga nuclear efectiva, Zef, que actúa sobre un electrón es igual al número deprotones del núcleo, Z, menos el promedio de electrones, S, que hay entre el núcleo y el electrón en cuestión:

Dado que S representa un promedio, no tiene que ser entero.
Muchas de las propiedades de los átomos dependen de la carga nuclear efectiva que experimentan sus electrones exteriores (o de valencia). Toda densidad electrónica entre el núcleo y un electrón exterior reduce la carga nuclear...