Resumen Final Ciencia de los Materiales UTN 2014

Descripción del modelo atómico de RUTHERFORD-BOHR. Observaciones._
9505951475029Fue el primer modelo atómico, descubierto en el año 1910 aprox. El mismo establece que en el núcleo del átomo se encuentran partículas subatómicas de cargas positivas llamadas protones y neutras denominadas neutrones, ambos con similar peso atómico. También se estableció que alrededor del núcleo giran partículas decargas negativas y de masas mucho más pequeñas que los neutrones y protones, a estos elementos se los denominaron electrones. Los electrones no giran al azar, sino que giran en orbitas precisas. Y cuando ellos reciben energía, emiten esa energía en forma de fotón (se excitan), saltando de una capa a otra.
¿Qué se entiende por electronegatividad y electropositividad? Consecuencias.
El carácterELECTROPOSITIVO (metal) se presenta en aquellos elementos que tienden a ceder electrones, transformándose en cationes. Cuando en la última órbita de un átomo hay solo un electrón la estabilidad (por atracción del núcleo) es mínima, y por ende las posibilidades de que este electrón se pierda por la atracción de otro átomo son altas.
El carácter ELECTRONEGATIVO (no metal) se presenta en aquelloselementos que tienden a captar electrones, transformándose en aniones. Cuando en la última órbita hay siete electrones, máxima cantidad de electrones antes del átomo inerte, la estabilidad del átomo es máxima y la fuerza residual del núcleo puede captar electrones de otro átomo.
Enumere y explique brevemente los tipos de vinculaciones entre átomos. Justifique las vinculaciones.
COVALENTE:
Laprincipal característica de este enlace es que se comparten electrones.
NO hay electrones libres, y por lo tanto este enlace genera sustancias de baja conducción térmica y eléctrica.
Baja resistencia metálica.
Enlace eminentemente químico.
IONICA:
La principal característica de este enlace es que se CEDEN electrones.
Enlace entre elementos muy electropositivos o muy electronegativos.
No hayelectrones libres, por lo tanto este enlace genera sustancias de baja conducción térmica y eléctrica.
Conformabilidad plástica NULA.
METALICA:
En la estructura van a haber Iones, por lo tanto los electrones que fueron cedidos quedan LIBRES formando una nube electrónica compartida por toda la estructura.
Gracias a la nube electrónica, estos enlaces generan sustancias de alta conductividad térmicay electrónica, gran conformabilidad plástica y una alta dureza.
Elevado punto de fusión y ebullición.
VAN DER WAALS:
Es el enlace de menor fuerza de atracción.
Fuerzas de tipo eléctrico.
Surgen como consecuencia de una distribución NO homogénea de los átomos.
Clases de materiales. ¿Cuáles son?
METALICOS: Pueden ser Ferrosos -> Presentan un mínimo de 50% de hierro en su composición o NoFerrosos -> Los que presentan una cantidad de hierro inferior al 50%.
Estos materiales se caracterizan por tener alta conductividad térmica y eléctrica, buena conformabilidad plástica, alto punto de fusión y ebullición. Estas características se logran gracias a la gran fuerza interiónica que existe entre las moléculas.
POLIMEROS: Están formados por una gran molécula, la cual tiene muchaspartes que repiten una misma unidad química en toda la estructura (la denominamos monómeros). Se caracterizan por tener un tipo de unión covalente, la cual les da baja resistencia mecánica y mala conductividad eléctrica. Se pueden clasificar en NATURALES y ARTIFICIALES.
CERAMICOS: Son materiales inorgánicos que están formados por componentes metálicos y no metálicos vinculados entre sí por unionesiónicas y-o covalentes. Se caracterizan por ser duros y frágiles, tener baja conductividad eléctrica y térmica, poseen gran resistencia al desgaste.
COMPUESTOS: Son aquellos materiales formados por un material base y un material de refuerzo. Ambos deben ser insolubles entre sí. La razón de existencia de estos materiales, es que las propiedades de ambos juntos es mejor que las propiedades de cada...