RESUMEN FISICOQUIMICA

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA

MARCO TEORICO
FISICOQUIMCA


MAESTRA: M. I. SUSANA NORZAGARAY PLASENCIA

MEXICALI BC.

MAYO 2 0 1 3

FISICOQUIMCA [MARCO TEORICO]

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SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA

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Introducción:
Existen los procesos espontáneos y no espontáneos.
Son espontáneos aquel los procesos que ocurren naturalmente,el entorno determina la dirección
espontánea de cambio. Un ejemplo de ellas, es la expansión de gases, el enfriamiento de un cuerpo
caliente, sin embargo, la compresión de un gas o el calentamiento de un objeto, son cambios no
espontáneos, pues se realizo un trabajo.
La segunda ley de la termodinámica lo enuncia de la siguiente manera:
“No es posible un proceso en el cual el único resultadosea la absorción de calor de un reservorio y su
conversión total en trabajo”

LA DIRECCION DEL CAMBIO ESPONTANEO
La primera ley de la termodinámica nos dice que la energía de un sistema aislado se conserva,
Cuando existe un cambio espontáneo, la energía total de sistema aislado se conserva pero se distribuye
de diferentes formas.

3.1 LA DISIPACIÓN DE LA ENERGÍA.
La dirección del cambio queconduce a la disipación de la energía total del sistema aislado.
Los cambios espontáneos solo son para procesos irreversibles.
Un ejemplo es un balón que rebota, en cada rebote parte de su energía se transforma en movimiento
térmico de los átomos del piso y se disipa.

3.2 ENTROPÍA
La entropía es una función de estado con la que también podemos expresar la segunda ley.
La entropía (S) esel grado de uniformidad con el que está distribuida la energía, sea de la clase que sea.
Cuanto más uniforme es la distribución, mayor es la entropía.
Expresada en términos de la segunda ley: “La entropía de un sistema aislado aumenta en el curso de un
proceso espontáneo”

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Formula:

Para Gases ideales se deduce la formula:

a) Definición estadística dela entropía
El físico austríaco Ludwig Boltzmann, sentó las bases estadísticas de la entropía
Esta ecuación describe la estrecha relación entre la entropía (S), y miríada de formas en que las
partículas de un sistema pueden combinarse (k log W). La última parte es la difícil. K es la constante de
Boltzmann, y W es el número de elementos microscópicos de un sistema

b) La entropía como unafunción de estado
La entropía es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el
transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los
sistemas termodinámicos
Una manera de probar esto como verdad es usando el ciclo de Carnot, que es un proceso cíclico
reversible que utiliza un gas perfecto, y que consta de dostransformaciones isotérmicas y dos
adiabáticas.

c) La temperatura termodinámica
La escala de kelvin es una escala termodinámica de temperatura en la cual el punto triple del agua
define el punto 273.16 K

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d) Desigualdad de Clausius
La desigualdad de Clausius es dS>dq/T, que demuestra que la entropia coincide con la segunda ley de
newton.

3.3CAMBIOS DE ENTROPÍA ACOMPAÑAN PROCESOS ESPECÍFICOS
Para diversos procesos, la entropía de calcula de diferentes maneras:

a) Expansión

Partiendo de la formula del cambio de entropía para un gas ideal y dado que S es una función de estado,
esa formula se aplica tanto para procesos reversibles como irreversibles.
Un cambio total de la entropía depende de cómo ocurra ese cambio.
Para un procesodqent= -dq, usamos la expresión pero en negativo. Para un proceso total reversible es
igual a 0.
En conclusión usamos la misma formula, para procesos reversibles, donde el cambio de entropía es
mayor a 0.

b) Transición de fase

El grado de dispersión de materia y energía cambia cuando una sustancia se congela o hierve como
resultado de los cambios que ocurren en el orden en el cual las...