Resumen Formulación Inorganica

RESUMEN DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Diferencias entre valencia y número de oxidación

La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.
La valencia iónica esta asociada a la carga de los iones, y la valencia covalente al º de electronesdesapareados que comparte un átomo.

Fe2O3
valencia iónica del Fe, 3 ( pierde 3 e-)
valencia iónica del oxígeno, 2 (gana 2 e-)
Cl2O7
valencia covalente del Cl, 7 ( comparte 7 e-)
valencia covalente del O, 2 (comparte 2 e-)

El número o estado de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomoque tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones o los comparte con una átomo que tiene tendencia a perderlos (menos electronegativo). La tendencia a ganar o perder depende de cuantos electrones tengan en el último nivel por cuanto los átomos reaccionan para alcanzar la configuración de un gas noble por ser ésta más estable.

Fe2O3 nº ox del Fe+3, nº ox del O -2
Cl2O7 nº ox del Cl +7, nº ox del O -2
ClF nº ox del Cl +1, nº ox del F -1
HCl nº ox del Cl -1, nº ox del H +1

Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden a ceder electrones. Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativos, cuando se combinan con metales o con otros no metales menos electronegativos; ytienen nº oxidación positivos, cuando se combinan con no metales más electronegativos.

Tabla 1.- Estados de oxidación

|No metales |
|- 1 |+ 1 |H |
|- 1| |F |
|- 1 |+ 1, 3, 5, 7 |Cl, Br, I |
|- 2 | |O |
|- 2|+ 2, 4, 6 |S, Se, Te |
|- 3 |+ 1, 2, 3, 4, 5 |N |
|- 3 |+ 3, 5 |P, As, Sb |
|- 3|+ 3 |B |
|- 4 |+ 2, 4 |C |
|- 4 |+ 4 |Si |
|Metales|
|+ 1 |Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag |
|+2 |Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd |
|+ 3|Al |
|+ 1, 2 |Cu, Hg |
|+ 1, 3 |Au |
|+ 2, 3...