Resumen fuerzas interfaciales

Fuerzas de van der waals —> van a ser fuerzas de estabilización molecular, mediante la formación de un enlace químico no covalente. Las interacciones van a ocurrir cuando las moléculas están muypróximas entre sí .
Todas las fuerzas de van der Waals van a ser cohesivas y van a variar dependiendo de la distancia. Dichas fuerzas van a ser las más débiles presentes en la naturaleza
TIPOS DEFUERZAS.
-Fuerzas de London, también denominadas fuerzas de dispersión: estarán presentes en todas las moléculas independientemente de que sean polares o apolares. En las moléculas apolares serán lasúnicas fuerzas que estarán presentes (fuerzas de London).
En moléculas adyacentes se va a producir una interacción entre la carga positiva y la carga negativa, como consecuencia de ello, se produce undipolo inducido.
Esto se da físicamente debido a que a la distribución que se produce alrededor del núcleo (que es de forma esférica) no habiendo momento dipolar neto; pero, al estar los electronesen movimiento se producirá un desbalance en dicha distribución del átomo.

-Fuerzas de inducción (dipolo-dipolo inducido): es un tipo de fuerzas derivadas de la fuerzas de London. Va a tener lugarcuando una molécula polar induce un dipolo en otra molécula que es apolar atracción electrostática.

-Fuerzas dipolo-dipolo: estarán presentes sólo en moléculas polares. Esta interacción darálugar a las atracciones electrostáticas que se de entre la carga negativa de una molécula y la carga positiva de otra . Ésto hará que las moléculas se vayan orientando unas con respecto a otras sinproducirse solapamiento.
Cuanta mayor sea la polaridad de una molécula, más fuerte será la atracción. El enlace hidrógeno va a ser un tipo de interacción dipolo-dipolo especialmente fuerte.Puentes de hidrógeno: se da entre el átomo de hidrógeno (que está formando un enlace polar) y un átomo electronegativo (N, O, F) .
La existencia de este tipo de interacción viene dada por los...