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RESUMEN TEMA 1 Y 2 FÍSICA Y QUÍMICA
SUSTANCIA PURA
Una sustancia pura tiene una composición definida y constante, y unas propiedades físicas y químicas constantes que sirven para caracterizarla y distinguirla de las demás sustancias. Además las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias por métodos físicos.
Ejemplo: Agua y aceite.

MEZCLAS
Una mezcla es launión de varias sustancias, tiene una composición variable y unas propiedades que están relacionadas con las de sus componentes.
Se clasifican en:
-Homogéneas: Si a simple vista, no se observan sus distintos componentes y las propiedades no varían de un punto a otro de la mezcla.
Ejemplo: el agua del mar o el aire.

-Heterogéneas: Si a simple vista o con ayuda de una lupa, se observa que hay másde un componente y las propiedades varían de un punto a otro de la mezcla.
Ejemplo: arena o granito.

Hay diferentes métodos de separación de mezclas:
-Filtración
-Centrifugación
-Cristalización
-Destilación
-Cromatografía
ELEMENTO Y COMPUESTO: DIFERENCIAS
Un elemento es una sustancia que, si se combina con otros elementos, forma compuestos y, por el contrario, no se puede descomponeren otras sustancias más simples.
Compuestos son las sustancias formadas por dos o más elementos y que pueden descomponerse en estos.
La diferencia entre un elemento y un compuesto se encuentra en que el elemento es la sustancia que forma el compuesto. Por lo que podríamos decir que el elemento es el “ingrediente” y el compuesto el “resultado”. Además de eso, los elementos no se puedendescomponer en otras sustancias más simples y los compuestos sí.
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER
En una reacción química, la masa se conserva. La suma de masas de los reactivos es igual a la suma de masas de los productos de la reacción.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE
Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en lamisma relación de masas.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
Si una misma cantidad de un elemento reacciona con masas distintas de otro elemento formando distintos compuestos, entonces las masas del otro elemento mantienen entre sí una relación de números sencillos.
LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS
Las masas de distintos elementos que se combinan con igual masa de otro elemento, son iguales a lasmasas con que aquellos se combinan entre sí y, si no iguales, son múltiplos o submúltiplos sencillos.
LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN O LEY DE GAY-LUSSAC
Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química están en una relación sencilla de números enteros.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de lamateria. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo).
Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas eindivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, enuna relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES
-Masa atómica (Ar): Es la masa de un átomo, y la masa de un átomo en particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones, y varía en los distintos isótopos.
-Masa molecular (Mr): Es la suma de las masas atómicas en una molécula.
FORMULAS EMPÍRICAS Y...