Resumen. Gases industriales (oxigeno y nitrogeno) Ácidos nítrico, sulfúrico, clorhídrico, carbonato de calcio, e hidróxido de sodio.


COMPUESTOS

Nombre y F. molecular
Oxigeno
(O2)
Nitrógeno
(N2)
Amoniaco
(NH3)
Hidróxido de sodio
(Na OH)
Características físico-químicas.

Incoloro, inodoro e insípido.
Condensa:
-183°C.
Solidifica:-219°C.
Es muy reactivo.
Oxidación exotérmica.
Variación en las velocidades de reacción.
Incoloro, inodoro e insípido.
Condensa:-195,8 °C.
Solidifica:-210,5 °C.Es inerte.
No es venenoso.
Gas incoloro, de olor desagradable.
Condensa: -33,5°C.
Solidifica: -78°C.
En condiciones normales es más denso que el aire.
Soluble en agua y en disolventes orgánicos.
Es perjudicial para la salud.
Reactivo principal para
obtención de compuestos orgánicos nitrogenados.(aminos y amidas)
Estado: sólido blanco.
PM: 39.99713 g/mol.
Ebullición: 1390 °C.
Fusión:318 °C.
pH: 14.
Corrosivo con algunos metales.
Con sales de NH4 puede generar fuego.
Ataca plásticos, caucho y recubrimientos.
Es base fuerte.
Soluble en Agua, Etanol y Metanol.
Reacciona con ácidos, metales como Al, Sn, Zn, generando H+, un gas explosivo.
Método
 Industrial de obtención.
Método de Linde:
El aire se comprime hasta altas presiones, la compresión es isotérmica.
Luego elaire comprimido es enfriada en un intercambiador de calor.
Usando una válvula se da una expansión isoentálpica, obteniéndose una mezcla liquido-vapor.
El líquido obtenido es el producto deseado, mientras que el vapor, se utiliza como refrigerante para el aire comprimido.
Método de Haber-Bosch: Consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno, en presencia de un catalizador yalta presión.
N2 (g) + 3H2 (g)       2 NH3 (g).
Este consta de 4 etapas:
Producción de gases reaccionantes.
Conversión de monóxido de carbono.
Absorción del monóxido de carbono y dióxido de carbono.
La formación del amoníaco por condensación y licuación de los gases.
Por electrólisis cloro-álcali: genera hidróxido de sodio, cloro e hidrógeno de acuerdo a
2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2+H2
Se pasauna corriente eléctrica por el cloruro de sodio.
El cloro se desprende en el ánodo; y el ión cloruro, Cl-, pierde un electrón, oxidándose a cloro gaseoso.
En el cátodo queda libre el hidrógeno y se forma la soda cáustica.
Con el progreso de la electrólisis se pierden cloruros, y son sustituidos por hidróxidos, que, combinados con cationes sodio presentes en la disolución, forman elhidróxido sódico.

Método de Cauterización Sódico:
Calentando una disolución de carbonato con cantidad necesaria de cal apagada, precipita el carbonato cálcico insoluble y en la disolución queda hidróxido sódico.
CO3Na2 + O Ca + H2O --> 2 OHNa + CO3Na2
Usos y Aplicaciones.
Producción de NH3.
Como refrigerante en estado liquido.
Creación de atmosferas inertes.
Industria metalúrgica. (sopletes,producción de acero)
Industria química. (reacciones oxidativas)
Oxigeno clínico.
Fabricación de productos de la industria pesada.
Preparación de abonos.
Obtención de urea.
Fabricación de colorantes a la anilina.
Limpieza de metales.
Neutralización de picaduras de insectos.
Industria del papel: cocido de madera en la eliminación de lignina.
Industria textil: producción de fibra viscosa.Fabricación de jabones y detergentes.
Reducción de químicos y explosivos.
Refinado de petróleo: para remover azufre, y el control de pH.
Tratamiento y purificación de aguas residuales.
El pelado químico de frutas y vegetales.
Refinado de aceites vegetales.


COMPUESTOS

Nombre y F. molecular
Acido Nítrico
(H NO3)
Acido Clorhídrico
(H Cl)
Acido Sulfúrico
(H2SO4)
Carbonato de Sodio(CO3Na2)
Características físico-químicas.

Liquido, viscoso, incoloro.
PM: 63 gr/mol.
pH: 1,0 (0,1 M (aq))
Ebullición: 86°C.
Solidifica: -41, 3 °C.
Soluble en agua.
No inflamable.
Densidad: 1,33 gr/ml.
Comercialización 53% de pureza.
Oxidante fuerte.
Estado: gaseoso.
Incoloro de olor picante, corrosivo.
Se licua con facilidad.
PM: 36,4 gr/mol.
Condensa: -73°C.
Solidifica:...