Resumen General Quimica Unidad I

TEMA PAGUINA
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas. 3
1.1.1 Rayos Catódicos y Rayos anódicos 3
1.1.2 Radiactividad 3
1.2 Base experimental de la teoría cuántica. 4
1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz 4
1.2.2 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck. 4
1.2.3 Efecto fotoeléctrico. 5
1.2.4 Espectros de emisión y seriesespectrales. 5
1.3 Teoría atómica de Bohr. 5
1.3.1 Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld. 5
1.4 Teoría cuántica. 5
1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie. 5
1.4.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg. 6
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger. 6
1.4.3.1 Significado físico de la función de onda ψ2. 6
1.4.3.2 Númeroscuánticos y orbitales atómicos 6
1.5 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos. 7
1.5.1 Principio de Aufbau o de construcción. 7
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli. 7
1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de Hund. 7
1.5.4 Configuración electrónica de los elementos y su clasificación periódica. 7
1.5.5 Principios de Radiactividad7
1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos 8
1 El átomo y sus partículas subatómicas.
Antes se creía que el átomo era la mínima parte divisible de la materia, ahora se sabe que cuenta con distintas partículas subatómicas, y que forman parte de un núcleo o giran alrededor de este en “orbitales”, como lo son:
Electrones: Carga eléctrica negativa igual a1,602x10-19 Coulomb y masa igual a 9,1083x10-28 g y giran en las órbitas del átomo.
Neutrones: Carga neutra y masa ligeramente superior a la de un protón.
Protones: Carga eléctrica positiva de 1,602x10-19 Coulomb y masa 1837 veces mayor que la del electrón.
En un átomo de cualquier elemento se encuentra la misma cantidad de electrones que de protones y a esa cantidad se le denomina número atómico yse representa con la letra “Z”, a la suma de los protones y neutrones dentro del núcleo de un átomo se le denomina masa atómica y se representa con la letra “A”. ejem:
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1.1.1 Rayos Catódicos y Rayos anódicos
Catódicos:
Son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, donde se encierra un gas enrarecido y cuenta con 2 electrodos en los extremos, cátodo (-) y ánodo (+)conectados a una corriente de alto voltaje, cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo acompañada de una luz en el extremo opuesto al cátodo.-J.J. Thomson

Anódicos:
E. Goltien uso un cátodo perforado e introdujo h2esto produjo una radiación reflejada detrás del ánodo; Estos rayos se forman cuando los electrones van desde el cátodo (-) al ánodo (+),y chocancontra los átomos del gas encerrado en el tubo. Como las partículas del mismo signo se repelen, estos electrones que van hacia el ánodo arrancan los electrones de la corteza de los átomos del gas, el átomo se queda positivo, al formarse un ion positivo, éstos se precipitan hacia el cátodo que los atrae con su carga negativa.

1.1.2 Radiactividad
Fenómeno químico-físico por el que algunoscuerpos o elementos (radiactivos) emiten radiaciones tales que pueden ionizar gases, producir fluorescencia,atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria etc.
La radiactividad puede ser:
 Natural: manifestada por los isótopos que se encuentran en la naturaleza. En 1896 Henri Becquerel la descubrió
 Artificial o inducida: manifestada por los radioisótopos producidos en transformacionesartificiales. Fue descubierta por los esposos Jean Frédéric Joliot-Curie e Irène Joliot-Curie.
Clases y componentes de la radiación
La radiación puede ser de tres clases diferentes, conocidas comopartículas, desintegraciones y radiación:
1. Partícula alfa: Son flujos de partículas cargadas positivamente compuestas por dos neutrones y dos protones. Son desviadas por campos eléctricos y magnéticos. Son...