Resumen Global Ciencias PSU

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Física
Calor y Temperatura
I. Temperatura
La temperatura es un concepto que da cuenta de la agitación de las moléculas o átomos que constituyen un cuerpo. Cuanto mayor sea la temperatura mayor será la energía cinética promedio de traslación de sus moléculas y viceversa. La temperatura es cuantitativa y objetiva, a diferencia de la sensación térmica, la cual escualitativa y subjetiva.

II. Energía Interna
Es la suma de todas las energías que pueden tener las moléculas y átomos de una sustancia. La energía interna NO es lo mismo que la temperatura.
Energía cinética de traslación (Tº)
Energía cinética de rotación
Energía cinética de vibración
Energía potencial elástica
Si tenemos dos recipientes del mismo tamaño pero con distintos volúmenes de sustancias, el quetenga el mayor volumen será el que tenga mayor energía interna, porque tiene más materia.

III. Equilibrio Térmico
Al poner en contacto dos cuerpos de distinta temperatura, se produce una transferencia de energía, desde el de mayor temperatura (cede energía) hacia al de menor temperatura (absorbe). Como resultado se produce el equilibrio térmico, cuando ambos cuerpos se encuentran a igualtemperatura.
El calor es energía de transito, una vez que hay equilibrio, ya no existe el calor
El proceso natural es de mayor a menor temperaturas

IV. Termómetro
Se basa en
La transferencia de energía térmica por contacto térmico
La dilatación lineal de la columna
El equilibrio térmico
Tipos
Clínicos: utilizados para medir la temperatura corporal, van desde los 36 a los 42ºC
Laboratorios: entre -20 y150ºC

El liquido en su interior puede ser alcohol o mercurio.

V. Medición
Celsius
Tiene relación con los puntos de fusión y ebullición del agua
Punto de Fusión: 0 ºC
Punto de Ebullición: 100 ºC



A 0º hay hielo + agua, hay un cambio de fase: de sólido a líquido. Ocurre a temperatura constante.
A 100º hay agua + vapor, hay un cambio de fase: de líquido a gas. Ocurre a temperatura constante.Entre el 0 y el 100 ºC (puntos de referencia) se dividió en 100 partes iguales (cada grado)

Fahrenheit
Trabaja con una mezcla de agua y amoniaco que se congela a 32ºF y hierve a 212ºF.




Kelvin
Es una escala científica la cual se basa en el comportamiento de la materia. 0 K o cero absoluto es la temperatura más baja que puede alcanzar la materia.
Es una escala abierta, no tiene limites haciaarriba
No tiene valores negativos
Su menor valor es el 0 K = -273 ºC



Química
Química Orgánica
La química orgánica es el estudio del carbono y sus compuestos, menos el compuesto óxido, que es formado cuando el carbono y el oxígeno se unen.
Todos los compuestos orgánicos terminan en “ano” ya que es un enlace covalente simple.
Prefijos Indicadores de cantidad de Carbonos:
1. MET
2. ET
3. PROP
4. BUT
5.PENTA
6. HEXA
7. HEPTA
8. OCTA
9. NONA
10. DECA
11. Los radicales terminan en “il” (metIL, etIL, butIL, propIL).
12.
13. Para que la numeración del compuesto sea correcta debemos escoger comenzar por donde las ramificaciones sean menores (si hay un compuesto que tiene 10 carbonos y la ramificación esta a dos carbonos de distancia del extremo no será el 8 sino que el 2)
14. Además la suma de lasramificaciones debe ser la menor posible para que sea la correcta.
15.
16. Nomenclatura de los Alcanos
1. Sus nombres terminan en ano.
2. Los alcanos no ramificados se nombran de acuerdo con el número de carbonos (son llamados alcanos normales. Ej: el pentano se puede denominar n-pentano)
3. Para los alcanos ramificado, el nombre de referencia es aquel de la cadena continua más larga de losátomos carbono.
4. Los grupos unidos a la cadena principal (más larga) se llaman sustituyentes. Si estos son saturados y sólo poseen C ó H son grupos alquilos o radicales alquilo.
5. Se numera la cadena más larga, de tal forma de dar el número más bajo al carbono unido a un sustituyente o un radical alquilo.
6. Cuando hay dos o más grupos idénticos unidos a la cadena principal, se utilizan los...