Resumen IDH 2014
Páginas: 10 (2266 palabras)
Publicado: 28 de enero de 2015
Segundo medio 2009
En 1923, un químico ruso, A. I . Oparin, sugirió que las primeras moléculas orgánicas, las «precursoras» de la vida, surgieron libre de oxígeno. Sólo existía vapor de agua, dióxido de carbono, nitrógeno, amoníaco (NH 3 ), y metano (CH 4 ) .
En la década de 1950, Stanley Miller en su laboratorio mezcló metano, amoníaco, agua e hidrógeno, para luego agregar una chispa quesimulaba un rayo, para formar moléculas orgánicas tales como aminoácidos .
En 1807, Jöns Jakob Berzelius dio nombre a dos tipos de materiales, compuestos derivados de organismos viviente “orgánicos” los cuales contenian la “fuerza vital” y compuestos derivados de minerales “ inorgánicos”.
En 1828 Friedrich Whöler produjo urea ( Compuestos excretado por mamíferos) calentando cianato de amonio (mineral orgánico).
Los compuestos orgánicos necesitaban una nueva definición:
“ Compuestos orgánicos son aquellos que contienen carbono ” se exceptúan el CO, CO 2 , CO 3 2- y CN - .
El carbono es el elemento central alrededor del que ha evolucionado la química de la vida .
El carbono proporciona el esqueleto de una fantástica diversidad molecular.
La estructura atómica del carbono le permiteformar mayor variedad de compuestos que cualquier otro elemento.
El carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa . Cada uno de ellos puede parearse con los de otros elementos para formar enlaces covalentes.
La capacidad de compartir pares de electrones con otros átomos de carbono para formar enlaces covalentes carbono-carbono .
Su numero atómico (Z) es 6 y número másico(A) de su isótopomas estable es 12.
El carbono se encuentra en el centro del segundo periodo de la tabla periódica, los átomos a la izquierda del carbono tienen la tendencia a ceder electrones y los de la derecha a aceptar electrones.
El carbono no gana ni pierde electrones, comparte sus electrones.
La configuración electrónica del carbono es 1s 2 2s 2 2p x 1 p y 1 p z .
El carbono cuenta con 4 electrones devalencia.
El carbono se une principalmente a átomos de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y en menor cantidad a azufre, halógenos y metales.
4 simples
C = 4 enlaces 1 doble y 2 simples
1 triple y 1 simple
3 simples
N = 3 enlaces 1 doble 1 simple
1 triple
O = 2 enlaces 2 simples
1 doble
El orbital molecular es la zona espacial donde se ubican los electrones para formar enlaces deuna molécula.
La hibridación es el reordenamiento espacial de orbitales atómicos.
Antes Despues Promoción 4 orbitales son hibridados orbitales híbridos Hibridación
1. formas
Orbitales.
2.Forma
molecular
Metano
Forma : tetraedro Ángulos de enlace: 109,5º Cantidad de enlaces: 4 simples Hibridación
Etano
Hibridación 3 orbitales son hibridados orbitales híbridos Forma : trigonal planaÁngulos de enlace: 120º Cantidad de enlaces:1 doble 2 simples Hibridación
El eteno (acetileno)
Traslape sp 2 -s enlace σ Traslape sp 2 -sp 2 enlace σ enlace π Enlace σ enlace π Enlace σ Enlace sigma ( σ ): Enlace frontal, baja energía y mayor fuerza. Enlace pi ( π ): Solapamiento lateral alta energía y poca fuerza.
Hibridación 2 orbitales son hibridados orbitales híbridos Forma : linealÁngulos de enlace: 180º Cantidad de enlaces: 1 triple 1 simple
El etino.
Traslape sp 2 -sp 2 enlace σ Traslape sp 2 -s enlace σ
sp 3
sp 2
sp
Los hidrocarburos son compuestos químicos que tienen es su estructura sólo átomos de carbono e hidrógeno.
Los hidrocarburos pueden ser del tipo saturado ( sólo presentan enlaces simples) o insaturados presentando enlaces múltiples ( enlaces dobles otriples). También existen hidrocarburos aromáticos, los cuales tienen una estructura básica bencénica.
18. Hidrocarburos Insaturados saturados Alcanos Alquenos Alquinos Aromáticos Etano alcano Ciclopentano cicloalcano Ciclopenteno cicloalqueno Eteno alqueno Etino alquino Benceno aromático
Son hidrocarburos saturados que solo tienen enlaces simples (Sigmas σ ).
Los carbonos presentan una...
En 1923, un químico ruso, A. I . Oparin, sugirió que las primeras moléculas orgánicas, las «precursoras» de la vida, surgieron libre de oxígeno. Sólo existía vapor de agua, dióxido de carbono, nitrógeno, amoníaco (NH 3 ), y metano (CH 4 ) .
En la década de 1950, Stanley Miller en su laboratorio mezcló metano, amoníaco, agua e hidrógeno, para luego agregar una chispa quesimulaba un rayo, para formar moléculas orgánicas tales como aminoácidos .
En 1807, Jöns Jakob Berzelius dio nombre a dos tipos de materiales, compuestos derivados de organismos viviente “orgánicos” los cuales contenian la “fuerza vital” y compuestos derivados de minerales “ inorgánicos”.
En 1828 Friedrich Whöler produjo urea ( Compuestos excretado por mamíferos) calentando cianato de amonio (mineral orgánico).
Los compuestos orgánicos necesitaban una nueva definición:
“ Compuestos orgánicos son aquellos que contienen carbono ” se exceptúan el CO, CO 2 , CO 3 2- y CN - .
El carbono es el elemento central alrededor del que ha evolucionado la química de la vida .
El carbono proporciona el esqueleto de una fantástica diversidad molecular.
La estructura atómica del carbono le permiteformar mayor variedad de compuestos que cualquier otro elemento.
El carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa . Cada uno de ellos puede parearse con los de otros elementos para formar enlaces covalentes.
La capacidad de compartir pares de electrones con otros átomos de carbono para formar enlaces covalentes carbono-carbono .
Su numero atómico (Z) es 6 y número másico(A) de su isótopomas estable es 12.
El carbono se encuentra en el centro del segundo periodo de la tabla periódica, los átomos a la izquierda del carbono tienen la tendencia a ceder electrones y los de la derecha a aceptar electrones.
El carbono no gana ni pierde electrones, comparte sus electrones.
La configuración electrónica del carbono es 1s 2 2s 2 2p x 1 p y 1 p z .
El carbono cuenta con 4 electrones devalencia.
El carbono se une principalmente a átomos de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y en menor cantidad a azufre, halógenos y metales.
4 simples
C = 4 enlaces 1 doble y 2 simples
1 triple y 1 simple
3 simples
N = 3 enlaces 1 doble 1 simple
1 triple
O = 2 enlaces 2 simples
1 doble
El orbital molecular es la zona espacial donde se ubican los electrones para formar enlaces deuna molécula.
La hibridación es el reordenamiento espacial de orbitales atómicos.
Antes Despues Promoción 4 orbitales son hibridados orbitales híbridos Hibridación
1. formas
Orbitales.
2.Forma
molecular
Metano
Forma : tetraedro Ángulos de enlace: 109,5º Cantidad de enlaces: 4 simples Hibridación
Etano
Hibridación 3 orbitales son hibridados orbitales híbridos Forma : trigonal planaÁngulos de enlace: 120º Cantidad de enlaces:1 doble 2 simples Hibridación
El eteno (acetileno)
Traslape sp 2 -s enlace σ Traslape sp 2 -sp 2 enlace σ enlace π Enlace σ enlace π Enlace σ Enlace sigma ( σ ): Enlace frontal, baja energía y mayor fuerza. Enlace pi ( π ): Solapamiento lateral alta energía y poca fuerza.
Hibridación 2 orbitales son hibridados orbitales híbridos Forma : linealÁngulos de enlace: 180º Cantidad de enlaces: 1 triple 1 simple
El etino.
Traslape sp 2 -sp 2 enlace σ Traslape sp 2 -s enlace σ
sp 3
sp 2
sp
Los hidrocarburos son compuestos químicos que tienen es su estructura sólo átomos de carbono e hidrógeno.
Los hidrocarburos pueden ser del tipo saturado ( sólo presentan enlaces simples) o insaturados presentando enlaces múltiples ( enlaces dobles otriples). También existen hidrocarburos aromáticos, los cuales tienen una estructura básica bencénica.
18. Hidrocarburos Insaturados saturados Alcanos Alquenos Alquinos Aromáticos Etano alcano Ciclopentano cicloalcano Ciclopenteno cicloalqueno Eteno alqueno Etino alquino Benceno aromático
Son hidrocarburos saturados que solo tienen enlaces simples (Sigmas σ ).
Los carbonos presentan una...
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