Resumen Isotopos

Ciencias III Trimestres
Isotopos: son átomos con diferente número de masa pero mismo número atómico y ocupa el mismo lugar en la tabla periódica.
Importancia: al emitir radiación esta puede sernatural (cuando libera energía en forma espontanea) o artificial (cuando son sometidos a transmutaciones con aceleradores de partículas).
Aplicaciones:
Isotopo Utilidad
Yodo-131 Utilizado paradiagnostico y tratamiento de las enfermedades en la glándula tiroides.
Cobalto-60 Evita el crecimiento y maduración de bacterias y hongos, mata huevecillos y larvas, también ayuda al tratamiento delcáncer.
Iridio-192 Aplicado al tratamiento contra el cáncer de mama.
Cromo-51 Importante en la exploración del bazo y estudios de la sangre.
Tecnesio-99 Usado en los procesos formadores deimágenes de cerebro, corazón, tiroides, estomago, hígado, pulmón.
Carbono-14 Permite determinar la antigüedad de objetos, seres vivos o huesos.
Uranio-238 Utilizado para determinar la antigüedad de objetosno vivos especialmente rocas.
Galio-67 Localización de tumores blandos e infecciones internas.

Pueden utilizarse para solucionar problemas energéticos, al ser combustibles en reacciones de fusiónnuclear, sin embargo pueden ser muy peligrosos ya que pueden matar al ser humano con sus radiaciones.

Radioactividad:
Descubierta en forma casual por el físico Henry Becquerel, posteriormente losesposos Curie estudiaron el fenómeno descubriendo el polonio y el radio, dando a conocer dos radiaciones una que no se desviaba y otra que sí. En 1903 Rutherfordio estudio estas radiaciones llamandoalfa a las positivas y beta a las negativas, además descubrió un tercer tipo de radiación gamma, que en realidad eran ondas electromagnéticas.
Radioactividad Natural: emisión espontanea que acompañacambios en el núcleo de los átomos.
Rem: unidad utilizada para medir la radiación.
Radiactividad Artificial: emisión radiactiva de una sustancia que no se encuentra en la naturaleza al ser...