Resumen Lab 7 Alison

I.

Resumen

El propósito de esta práctica fue identificar los tipos de reacciones químicas
oxidación- reducción a través de experimentos y combinaciones sencillas de ciertos
compuestos y elementos como: el ácido etanoico, fenolftaleína, magnesio, ácido
sulfúrico, hidróxido se sodio, peróxido de hidrogeno, cloruro de estaño II, cloruro de
mercurio II, tiosulfato de sodio y zinc.
Se procedió aneutralizar el ácido etanoico con la fenolftaleína y el hidróxido de
sodio, finalizando este paso se procedió con el montaje del equipo para combinar
con un metal que era la laminilla de magnesio.
Con todos estos procedimientos fue posible determinar cómo estos compuestos
cambian su color, y estado. Se cumplieron los demás incisos nombrados en la
metodología que consistían en la misma combinación decompuestos y determinado
las diferentes reacciones químicas que se presentaban.
Como resultado se obtuvo el análisis de los cambios químicos que se notan a simple
vista al ser varias sustancias combinadas, demostrando el comportamiento de las
reacciones químicas en diferentes estados.

II.

Introducción

Las reacciones químicas son el cambio químico que sufren las sustancias dando
origen a otrascon propiedades diferentes, según la absorción o liberación de
energía durante el proceso. Estas además se clasifican en 5 tipos, combinación,
descomposición, desplazamiento, desplazamiento doble y REDOX.

Dentro del laboratorio fácilmente se pueden realizar estos experimentos y observar
los cambios de ciertas reacciones al ser combinadas con diferentes sustancias. Este
tema es de mucha importanciapara un ingeniero civil, ya que permite saber cómo
se comportan y reaccionan las sustancias ante la presencia de indicadores o
compuestos, lo que es indispensable para poder generar propuestas de utilización,
mejoramiento y resistencia de ciertos materiales de construcción que son de mucha
importancia para la elaboración de estructuras que necesitan materiales de calidad.

III.

ObjetivosGeneral:


Analizar las diferentes reacciones químicas en cuanto a los cambios que
ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.

Específicos:


Identificar algunas reacciones químicas tales como: oxidación-reducción,
neutralización, descomposición y combinación.



Interpretar analíticamente las reacciones ocurridas tras combinar distintos
reactivos.



Adquirir habilidades ydestrezas en el uso de la cristalería en el laboratorio
de química

IV.

Marco teórico

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).
Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los
productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación
química que describe una reacción, los reactantes, representados por susfórmulas
o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se
escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar
los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para
sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los
catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarseencima
de la flecha (Chemistry,S, s.f.)

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.

Reactante(s) à Producto(s)

Tipos de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes
grupos.

Reacciones de Síntesis o Composición:

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando
en un solo producto.
Lacombinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto.
A + B à C (Donde A y B pueden ser elementos o compuestos) (Chemistry,S, s.f.)

Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman
dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del
calor o la electricidad (Chemistry,S, s.f.)
La formación...