Resumen Libro De Quimica Capitulo 9

Capitulo 9.-Oxidación-reducción
9.1 Numero de Oxidación
El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación) representa el número de electrones que un átomo pierde o gana o comparte en forma desigual. El número de oxidación puede ser cero, positivo o negativo. Un número de oxidación de cero significa que l átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre.Un número de oxidación positivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y que un número de oxidación negativo significa que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro.
El número de oxidación de un átomo que pierde o gana electrones para formar iones es igual a la carga positiva o negativa del ion.
En sustancias unidas por enlaces covalentes, en las que dosátomos comparten electrones, el número de oxidación se asigna mediante un sistema arbitrario basado en los valores relativos de electronegatividad. En moléculas con simetría covalente, como H2 y Cl2, a cada átomo se le asigna u número de oxidación de cero porque el par de electrones enlazante esta compartido de igual manera entre átomos semejantes.
Cuando el enlace covalente se forma entre dos átomosdistintos, los electrones enlazantes se comparten de manera desigual, pues el elemento más electronegativo ejerce una atracción mayor hacia ellos. En este caso, los números de oxidación se determinan asignando ambos electrones al elemento más electronegativo.
Es indispensable la asignación de números de oxidación correctos para balancear las ecuaciones de oxidación-reducción. El número deoxidación o estado de oxidación de un elemento es un valor entero asignado a cada elemento o ion de un compuesto que nos permite rastrea lo s electrones asociados a cada átomo. El número de oxidación tiene varios usos en química, desde la escritura de formulas hasta la predicción de las propiedades de los compuestos, así como también ayudar a balancear reacciones de oxidación-reducción en las que setransfieren electrones.
Pasos para determinar el número de oxidación de un elemento de un compuesto
Paso 1 Escriba el número de oxidación de cada átomo conocido debajo de la formula.
Paso 2 Multiplique cada número de oxidación por el número de átomos de el elemento en el compuesto.
Paso 3 Escriba una expresión de la suma de todos los números de oxidación en el compuesto debe ser igual a cero.
Paso1 Escriba el número de oxidación de cada átomo conocido debajo de la formula.
Paso 2 Multiplique cada número de oxidación por el número de átomos de el elemento en el compuesto.
Paso 3 Escriba una expresión de la suma de todos los números de oxidación en el compuesto debe ser igual a cero.

Reglas para asignar un número de oxidación.
1. El número de oxidación de todos los elementos enestado libre (no combinados con otros) es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N 2).
2. El número de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos en los que es de -1 (p. ej. NAH, CaH2).
3. El número de oxidación del o es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el PF2, donde es de +2.
4. El número de oxidación del elemento metálico de un compuestoiónico es positivo.
5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo mas electronegativo.
6. La sumas algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
8. El número de oxidación de todos los elementosen estado libre (no combinados con otros) es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N 2).
9. El número de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos en los que es de -1 (p. ej. NAH, CaH2).
10. El número de oxidación del o es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el PF2, donde es de +2.
11. El número de oxidación del elemento metálico de un...