Resumen Nomenclatura De Hidrocarburos
Páginas: 6 (1463 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2011
Nomenclatura de Hidrocarburos
Un Hidrocarburo es un compuesto formado únicamente por Carbono e hidrogeno. Estos átomos pueden combinarse de varias formas, lo importante es que se utilicen todos los electrones de valencia. Para estudiarlos mejor se han dividido en familias según sus características dándosele a cada una un nombre.
Los átomos de carbono pueden unirse para formar cadenas. Lasmesclas de petróleo y gas natural están formadas principalmente por cadenas lineales de moléculas de hidrocarburos. Donde la gran mayoría son parafinas.
Parafinas o Alcanos: CnH2n+2
Aquí los átomos de carbono se encuentran saturados. Los 4 enlaces de carbono se encuentran conectados con otros átomos de carbono o Hidrogeno.
Todas las terminaciones en -ano, se refieren a Parafinas. Como laformula lo muestra el número de átomos de Hidrogeno es el doble de átomos de Carbono más dos átomos de H que encuentran en el final de la cadena.
Los hidrocarburos parafinicos son los más estables pues todos los electrones de valencia están llenos, formando un doble enlace.
El peso molecular del metano es 16, esta es la molécula más simple de las parafinas, la siguiente molécula de la parafinas(etano) se obtiene agregando 1 carbono y 2 hidrógenos y así sucesivamente aumentando su peso molecular en 14. Se pueden formar larguísimas cadenas de parafinas pero normalmente se ven hasta las de 10 carbonos.
Nombre | Formula | Peso Molecular | Nombre | Formula | Peso Molecular |
Metano | CH4 | 16 | Hexano | C6H14 | 86 |
Etano | C2H6 | 30 | Heptano | C7H16 | 100 |
Propano | C3H8 | 44 |Octano | C8H18 | 114 |
Butano | C4H10 | 58 | Nonano | C9H20 | 128 |
Pentano | C5H12 | 72 | Decano | C10H 22 | 142 |
Para abreviar nos referimos al propano como C3 o al butano como C4. Para referirnos por ejemplo a una mescla de propano con otros átomos se utiliza (C3 +).
Isómeros:
Cuando las moléculas de parafinas tiene 4 o más átomos de carbono puede cambiar la estructura de lamolécula pero no afecta la formula. Estos son los isómeros, que tiene Propiedades químicas y físicas distintas.
Del Butano solo existen dos isómeros
Isobutano Butano
Olefinas o Alquenos: CnH2n
Este grupo de compuestos son cadenas lineales con enlaces dobles, se utilizan terminaciones en –eno para designarlos. El etileno C2H4 es la forma mássencilla de este grupo.
Los hidrocarburos de esta familia se combinan fácilmente con otros átomos como el cloro y el bromo, sin reemplazar átomos de hidrogeno ya que son muy reactivos a causa del enlace “π” que se rompe fácilmente. También son llamados Hidrocarburos Insaturados.
Contrariamente a las parafinas la capacidad máxima de enlazarse del carbono no está plenamente llena por átomos de Carbono oHidrogeno. Entonces dos átomos de carbono adyacentes forman un enlace adicional para cumplir con los requisitos de los electrones de valencia. Es un enlace necesario pero inestable. Se suele utilizar un doble enlace para representarlos en la formula estructural y mostrar el punto más reactivo de la molécula.
Cuando hay más de 4 carbonos aparecen los isómeros, pues depende de la ubicación deldoble enlace Ejemplo:
1- Buteno 2-Buteno
Estas dos clases de buteno tienen Características diferentes.
El gas natural usualmente tiene muy pocas olefinas, algunos aceites tienen cantidades significativas de estas.
Acetilenos o alquinos: CnH2n-2
Esta familia de hidrocarburos solo aparece en la refinación y en los procesos petroquímicos. El Acetilenoes el miembro más importante de esta familia. Tiene una formula C2H2. La fórmula estructural es:
Como se puede ver tiene un triple enlace para cumplir los requisitos de los electrones de valencia, además de ser insaturado es el más reactivo, en estado líquido es explosivo.
Diolefinas: CnH2n-2
Tienen la misma forma que los acetilenos. Contienen dos dobles enlaces. Por lo general se...
Un Hidrocarburo es un compuesto formado únicamente por Carbono e hidrogeno. Estos átomos pueden combinarse de varias formas, lo importante es que se utilicen todos los electrones de valencia. Para estudiarlos mejor se han dividido en familias según sus características dándosele a cada una un nombre.
Los átomos de carbono pueden unirse para formar cadenas. Lasmesclas de petróleo y gas natural están formadas principalmente por cadenas lineales de moléculas de hidrocarburos. Donde la gran mayoría son parafinas.
Parafinas o Alcanos: CnH2n+2
Aquí los átomos de carbono se encuentran saturados. Los 4 enlaces de carbono se encuentran conectados con otros átomos de carbono o Hidrogeno.
Todas las terminaciones en -ano, se refieren a Parafinas. Como laformula lo muestra el número de átomos de Hidrogeno es el doble de átomos de Carbono más dos átomos de H que encuentran en el final de la cadena.
Los hidrocarburos parafinicos son los más estables pues todos los electrones de valencia están llenos, formando un doble enlace.
El peso molecular del metano es 16, esta es la molécula más simple de las parafinas, la siguiente molécula de la parafinas(etano) se obtiene agregando 1 carbono y 2 hidrógenos y así sucesivamente aumentando su peso molecular en 14. Se pueden formar larguísimas cadenas de parafinas pero normalmente se ven hasta las de 10 carbonos.
Nombre | Formula | Peso Molecular | Nombre | Formula | Peso Molecular |
Metano | CH4 | 16 | Hexano | C6H14 | 86 |
Etano | C2H6 | 30 | Heptano | C7H16 | 100 |
Propano | C3H8 | 44 |Octano | C8H18 | 114 |
Butano | C4H10 | 58 | Nonano | C9H20 | 128 |
Pentano | C5H12 | 72 | Decano | C10H 22 | 142 |
Para abreviar nos referimos al propano como C3 o al butano como C4. Para referirnos por ejemplo a una mescla de propano con otros átomos se utiliza (C3 +).
Isómeros:
Cuando las moléculas de parafinas tiene 4 o más átomos de carbono puede cambiar la estructura de lamolécula pero no afecta la formula. Estos son los isómeros, que tiene Propiedades químicas y físicas distintas.
Del Butano solo existen dos isómeros
Isobutano Butano
Olefinas o Alquenos: CnH2n
Este grupo de compuestos son cadenas lineales con enlaces dobles, se utilizan terminaciones en –eno para designarlos. El etileno C2H4 es la forma mássencilla de este grupo.
Los hidrocarburos de esta familia se combinan fácilmente con otros átomos como el cloro y el bromo, sin reemplazar átomos de hidrogeno ya que son muy reactivos a causa del enlace “π” que se rompe fácilmente. También son llamados Hidrocarburos Insaturados.
Contrariamente a las parafinas la capacidad máxima de enlazarse del carbono no está plenamente llena por átomos de Carbono oHidrogeno. Entonces dos átomos de carbono adyacentes forman un enlace adicional para cumplir con los requisitos de los electrones de valencia. Es un enlace necesario pero inestable. Se suele utilizar un doble enlace para representarlos en la formula estructural y mostrar el punto más reactivo de la molécula.
Cuando hay más de 4 carbonos aparecen los isómeros, pues depende de la ubicación deldoble enlace Ejemplo:
1- Buteno 2-Buteno
Estas dos clases de buteno tienen Características diferentes.
El gas natural usualmente tiene muy pocas olefinas, algunos aceites tienen cantidades significativas de estas.
Acetilenos o alquinos: CnH2n-2
Esta familia de hidrocarburos solo aparece en la refinación y en los procesos petroquímicos. El Acetilenoes el miembro más importante de esta familia. Tiene una formula C2H2. La fórmula estructural es:
Como se puede ver tiene un triple enlace para cumplir los requisitos de los electrones de valencia, además de ser insaturado es el más reactivo, en estado líquido es explosivo.
Diolefinas: CnH2n-2
Tienen la misma forma que los acetilenos. Contienen dos dobles enlaces. Por lo general se...
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