resumen nomenclatura inorganica
Compuestos binarios:
Óxidos: los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento y oxigeno. Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo al caracter delelemento que se une con el oxigeno. Si el elemento es metálico, el oxido es básico o simplemente oxido. Cuando el elemento que está unido al oxigeno es no metálico, el compuesto formado es un oxidoacido o anhídrido. Cuando el elemento presenta más de un estado de oxidación este debe ir en número romano entre paréntesis.
Se nombra: oxido de elemento
Cuando el elemento posee más de un estado deoxidación se puede usar la terminación oso y la terminación ico para el mayor.
Cu2O óxido cuproso, óxido de cobre (I)
CuO óxido cúprico, óxido de cobre (II).
Si el elemento forma óxidos concuatro estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el con segundo estado de oxidación con el sufijo oso, el siguiente con sufijo ico y el con elmayor EO con el prefijo per y el sufijo ico.
Ejemplo:
Cl2O
}
oso
Oxido hipocloroso
Cl2O3
Oxido cloroso
Cl2O5
}
ico
Oxido clórico
Cl2O7
Oxido perclórico
Peróxidos: soncompuestos formados por oxigeno y un elemento del periodo IA o IIA de la tabla periódica, su forma de nombrarse es igual que el oxido.
Ejemplo:
NaO peróxido de calcio
Hidruros. Son compuestosbinarios formados por un metal "M" y el hidrógeno. Se anota primero el metal y después el hidrógeno. Su fórmula general es MHx, donde x = EO.
Se nombran: hidruro de metal
Ejemplos:
NaH
Hidrurode sodio
CaH2
Hidruro de Calcio
AlH3
Hidruro de Aluminio
Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A con el hidrógeno. El no metal utiliza siempre EO menor.Su fórmula general es HX o H2X.
Se nombran: ácido elemento hídrico
Ejemplos:
HF
Acido fluorhídrico
HCl
Acido clorhídrico
HBr
Acido bromhídrico
H2S
Acido sulfhídrico
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