RESUMEN NOMENCLATURA

Universidad Nacional de Piura

Química General

FORMACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Introducción
La civilización sigue luchando una larga y ardua batalla contra el malestar, el dolor y las
enfermedades. Hace más de 2300 años, nos dice la historia, el famoso médico griego
Hipócrates, describió los efectos analgésicos de una infusión preparada con la corteza
del sauce. Hace poco másde un siglo se logró aislar y luego sintetizar la sustancia
responsable de los poderes curativos de la corteza del sauce y se le identificó como
Ácido Salicílico, conocido entre nosotros como “Aspirina”.
Tal vez la actividad que más identifica a la química sea la formulación y preparación de
compuestos químicos, sustancias que se obtienen en las combinaciones de átomos y
que será el tema a trataren el presente capítulo.
En general los compuestos químicos los podemos clasificar en grandes grupos, estos
son:
a. Moleculares.- Cuando sus átomos están unidos por enlaces covalentes.
b. Iónicos.- Cuando sus átomos o iones están unidos por enlaces iónicos.
VALENCIA:
Es la capacidad de combinación (electrones ganados, perdidos o compartidos) que
poseen los átomos cuando forman un compuesto.Siempre es un número natural.
NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN (N.O) ó (E.O):
Es un número que nos indica la carga (+) o (-) que poseen los átomos que forman parte
de un compuesto. Depende de la electronegatividad de los elementos y puede tomar
valores fraccionarios.
Ejemplo:
Determine la valencia y E:O del Hidrógeno y Oxígeno en la molécula de agua.

O
H2O  H * O* Valencia:

O=2

H Estado de oxidación: O= -2

H=1
H = +1

REGLAS PRÁCTICAS DEL ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O):
R1: Los elementos al estado libre tienen E.O = 0
R2: El Hidrógeno actúa generalmente con E.O = +1; salvo en los Hidruros metálicos en
donde actúa con -1
R3: El Oxígeno actúa generalmente con E.O = -2; salvo en los peróxidos que actúa con
-1 y en el F2O con +2
R4: En todo compuesto la sumatoria de sus E.O = 0 y en un ión E.O = cargadel ión.
Esto es:

Ing. Alfredo Fernández Reyes

Universidad Nacional de Piura



Química General



E.O. Compuesto = 0

E.O. Ión = Carga Ión

Ejemplo:
Determine los Estados de Oxidación del S y P en las sustancias H2SO4 y PH3
1

x 2

1. H  S O 4 : 2(+1) + (x) + 4(-2) = 0  x = +6
x 1

2. P H 3 : x + 3(+1) = 0  x = -3
x

1

3. H Cl : x + 1(-1) = 0  x = +1
1

x 2

1

x 2

4. H 3 P O 4: 3(+1) + (x) + 4(-2) = 0  x = +6
5. H Cl O 4 : 1(+1) + (x) + 4(-2) = 0  x = +6

ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES DE PRINCIPALES ELEMENTOS
DE LA TABLA PERIÓDICA (GRUPOS A Y B):
a. Frente al Oxígeno
I

II

Li

III

Na +1 Mg
Ca

Ag

Sr

Si

+4

+2

Cu +1 Ba
+2

V

VI

+2
B +3 C +4 N
S +2
+4
Al
P +3 Se

Be

K

IV

As

+5

+6

Te

Sb

Pb

VIII

-1

Fe +2
Co +3

+1

Cl +3
Br

Sn +2

Zn

F

VII

+5+7

I

+4

+1

Au +3 Cd
Hg +1
+2

Cr
M:+2,

Mn
M:+2, +3

+3
N: +6

N:+4,+6,+
7

X: metal

: no metal : anfótero

Ing. Alfredo Fernández Reyes

Ni
Pt +2
+4

Universidad Nacional de Piura

Química General

SISTEMAS DE NOMENCLATURA:
1. Nomenclatura Clásica:
En ella se usan los siguientes prefijos y sufijos de acuerdo al número de estados de
oxidación del elemento:
N° de Valores del E.O
1
2
3
4
*_Hipo _Oso
* (1 ó 2)
*
*
_Oso
* (3 ó 4)
*(1) *
*
_Ico
* (5 ó 6)
_Per _Ico
* (7)
(1) Generalmente se obvia.
Prefijo Sufijo

(Función Química) (Prefijo) (Nombre del elemento)(Sufijo)

Ejemplo:
Cl2O7  Anhídrido perclórico
2. Nomenclatura Stock:
En ella se indica el estado de oxidación del elemento en números romanos.
(Función Química) de (Nombre del elemento) (E.O).

Cuando el elemento tiene un solo E.Ose puede obviar el número romano.
Ejemplo:
Cl2O7  Oxido de Cloro (VII)
3. Nomenclatura Sistemática (IUPAC):
Nos lee la fórmula del compuesto, para ella usa los siguientes prefijos.
Tetr
Prefijo
Mono(1)
Di
Tri
...
a
N° Átomos o
1
2
3
4
...
Iones
(1) Se obvia, salvo en CO (Monóxido de carbono).
(Prefijo) (Nombre Función Química) de (Prefijo) (Nombre del elemento)

Ejemplo:
Cl2O7  Heptóxido de...