Resumen numeros cuanticos

Números cuánticos.
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, queindica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital,dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
s = número cuántico de spin, que describe laorientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -1/2.
Enresumen los números cuánticos se expresan:
n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasandopor cero, hasta +l.
el magnético (el más complejo), letra m, representan el orbital y su tipo:
para l=0, m es un orbital tipo s y de forma esferica, habrá 1 solo orbital y m valdrá cero.

paral=1, tipo de orbital p, de forma bilobulada, habrá tres orbitales m con valores -1,0 y 1

para l=2, orbital tipo d, tetralobulado, 5 orbitales de valores -2,-1, 0 1, y 2

para l=3, orbital tipo f,octal-lobulado, serán 7 orbitales de valores -3,-2,-1,0,1,2, y 3
s : spin (-1/2 , + 1/2).






Ejemplo 1
Ca(20) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
N=4 ( por q es el numero del último orbital)
l = 0( porque cada “letra” tiene asignado un numero s=0, p=1, d=2, f=3 )
m= 0 ( este la ve –l a l como l=0 solo tiene la opción de ser 0)
s= -1/2 ( ya que +1/2 es la fecha hacia arriba y -1/2) es lafecha hacia abajo como tiene dos electrones se llena de la sig. manera.
primero hacia arriba y luego hacia abajo.

Ejemplo 2 (Carbono)
C(6):        1s2 2s22p2. 

N=2
L=1
M=0 (Como se ve en la...